文档介绍：“化皆反威与原理”如狙壹
第一章化学反应与能量
一、 培变反应热
反应热：一定条件下，(△
H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: (2).单位:“化皆反威与原理”如狙壹
第一章化学反应与能量
一、 培变反应热
反应热：一定条件下，(△
H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: (2).单位:
产生原因：化学键断裂—— 热 化学键形成——热
放出热量的化学反应：(放热 吸热)AH为”或AH <0
吸收热量的化学反应：(吸热 放热)AH为“ + ”或AH >0
☆常见的放热反应：①所有的 反应②反应③大多数的 反应④
的反应⑤ 反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2・8H2O与NH4CI②大多数的 反应
以电、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铉盐溶解等
二、 热化学方程式
书写化学方程式注意要点：
热化学方程式必须标出 O
热化学方程式中必须标明反应物和生成物的 (g, 1, S分别表示固态，液态，气态， 水溶液中溶质用aq表示)
热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
热化学方程式中的化学计量数可以是—，也可以是
各物质系数加倍，AH；反应逆向进行，q 符号，数值 。
三、 燃烧热：
：25 °C, 101 kPa时，生成 的化合物时所放出的热量。燃
烧热的单位用 表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa ②反应程度：, o
③燃烧物的物质的量：—mol ④研究内容：o ( AH<0,单位kj/mol)
四、 中和热：
概念：在 中，而生成,这时的反应热叫中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是 反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +0H-(aq) =H20(l) AH=-57. 3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要 热量，所以它们参加中和反应时的中和热 57. 3kJ/mol0
中和热的测定实验
五、盖斯定律：
：化学反应的反应热只与反应的(各反应物)和(各生成物)有关, 而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与 该反应一步完成的反应热是相同的。
练习题：
1、 已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷， kJ热量，又知：4P(白磷，s) +5O2 (g)
= 2P2O5 (s)； △ H], 4P (红磷，s) +5O2 (g) ^=2P2O5 (s)； △ H2,则和八也的关系 正确的是()
BH侦BAHpM C. A H±< A H2
2、 已知方程式 2H2(g)+O2(g) =2H2O(I); A ^=- kJ ・ mol *则关于方程式 2H2O (I)
^2H2(g)+O2(g); A仇=?的说法正确的是()
方程式中化学计量数表示分子数 △ H2大于零
△ H2=- kJ・mol1 g水分解时的热效应
3、 已知热化学反应方程式：Zn(s)+| O2(g)=ZnO(s)