文档介绍：学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
溶或熔时能导电的 化合物 是电解质
溶和熔时不能导电的 化合物 是非电解质
金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
常见电解质： NaCl、 HCl 、 NaOH 、
实验室制***气用 MnO 2 和浓盐酸，而不是稀盐酸
CCl4 比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂
不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）
化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或 NH 4+ ），仅含
有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成） ，
含有原子团（如 SO42- 、NO3 － ）的物质一定含有共价键
元素周期律：电子层数 =周期数 最外层电子数 =主族数
H 25. 短周期是前三周期，共
18 种元素。第一周期仅有氢、
氦两元素。同一周期，从左
/ / / / / 到右，原子半径逐渐减小，
/ / / / / / / 得电子能力逐渐增强，元素
非金属性逐渐增强，金属性
逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素
金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱； 元素非金属性越强， 气态氢化物稳定性越强，
最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物
的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。
26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素 ( A X)不是单质，同素异形体是同
种元素形成的不同单质。
27. 常见褪色整理
物质种类
SO2HClO (潮湿***
甲烷
乙烯
苯
气、新制***水 )
（烷烃）
（烯烃）
能否使溴水褪色，（填“ 能”或“否”，
能 萃取 溴水而使
下同）若褪色写出其反应类型
其褪色（物变）
能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
工业制金属钠是电解熔融 NaCl；工业制金属镁是电解熔融 MgCl 2
工业制***气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl
赤铁矿、铁锈的主要成分都是 Fe2O3
31．配制 FeCl2 溶液，要加入铁粉， 防止其被氧化； 配制 FeCl3 溶液，要加入稀盐酸，
防止其水解
结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式： CH2=CH2乙炔结构简式： CH≡ CH
原子呈电中性的原因 : 核电荷数 =原子序数 =核外电子数
质量数 =质子数 +中子数
苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
苯的化性 : 易取代（与浓***发生硝化反应） 、能氧化（燃烧） 、难加成（一定条件下，只与 H2 加成）、
不能被酸性高锰酸钾溶