文档介绍：主要分三部分复习: : 分子原子离子分解构成得失电子失得电子微粒的性质 , 极其微小(体积小、质量小) O 2、N 2、H 2直接构成大多数金属直接构成 NaCl 、 MgO 等物质一、构成物质的微粒表示方法:化学式表示方法:元素符号表示方法:离子符号 H 2O、 CO 2等物质稀有气体碳、硅等链接主页二原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量(+) (-) (+) (不带电) 核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数返回主页一分子原子的区别: 在化学变化中,分子可分,原子不可分! 原子是化学变化中的最小微粒! 原子结构 m m 12m 12n n 12n n m 年,我国化学家张青莲教授与别人合作, 重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为 49,相对原子质量为 115 ,则铟原子核外电子数,核内质子数为,中子数为。 —— 12原子的质量为 n g ,A原子的质量为 m g ,则 A原子的相对原子质量为( ) A. B. C. D. C 4949 66 汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子 : 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N 2N 2 2Fe 3+ 2Fe 2+ 2Fe n H 2O NH 4 +2 OH - ,物质是由微粒构成的,例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由构成的; ⑵人工降雨用的干冰是由构成的; ⑶食盐中的氯化钠是由构成的。物质由微粒构成分子、原子、离子说法 、原子、离子说法不正确的是( ) 、原子、离子都是构成物质的微粒 、原子、离子都是在不停运动 B6. 已知 R 2+ 核外电子数为 N, 仍不能确定的是原子的( ) B. 中子数 D. 电子数 B NO 2气体和无色 H 2的集气瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致(两瓶气体不反应),右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。 NO 2 NO 2 H 2 H 2观察、对比实验现象,你能得出的结论有: (1) (2) NO 2的密度比 H 2大分子在不断运动(或分子间有空隙) Fe、 Fe 2+、 Fe 3+三种微粒的判断,正确的是( ) ①核电荷数相等②核外电子数相等③化学性质相同④质量几乎相等⑤是同种元素的不同微粒 A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤ A : ⑴2500L 液化气能压缩在 40L 钢瓶中,说明⑵丁香花开的季节可以闻到浓郁的香气,说明⑶一滴水水中含有 ×10 21个水分子,说明微粒间有空隙微粒不断运动微粒体积小用微粒的观点解释 10. 用原子和分子的观点解释:水通电生成氢气和氧气以及水蒸发形成水蒸气这两个变化的实质。水是由水分子构成。水通电发生的是化学变化,水通电时,水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子,许多氢分子构成氢气,许多氧分子构成氧气。水蒸发是物理变化,水蒸发时,水分子本身没有变,只是水分子间的空隙变大,所以水变成水蒸气。