文档介绍：九（上）第一章基础知识剖析
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定陪伴着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：察看和实验。
收SO2等有害气体）
4、碱+某些盐=====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
（生成红褐色积淀）
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2
↓+Na2SO4
（生成兰色积淀）
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3
↓+2NaOH（工业上制取NaOH）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH：
1）俗称：烧碱、苛性钠。
2）易潮解，易和空气中CO2反响而变质，故应密封保存。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2：
1）俗称：熟石灰、消石灰。
2）划分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变污浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色积淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
第4节
盐
1、
盐：由金属离子（或
NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（***化物）
NaCI
、CaCl2等
硫酸盐
Na2
4
4
碳酸盐
2
3
3
3
***盐
SO
、CuSO等
NaCO、
CaCO、BaCO等
KNO3
、
3
2
等铵盐
4
4
24
3、盐的溶解性：
Ba（NO）
NHCl
、（NH）SO等
盐酸只有Ag不溶；
钾、钠、硝、铵均可溶；
硫酸只有Ba不溶；
碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
（一）几种重要的盐
NaCO·10HO，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。NaCO
1、碳酸钠NaCO：俗称纯碱。晶体化学式为
2
3
2
3
2
2
3
虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3
3、***化钠NaCI：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反响；
NaCO+2HCI====2NaCI+HO+CO↑
2
3
2
2
2、某些盐和碱的反响；
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）
3、盐和某些盐的反响；
NaCI+AgNO3====AgCI↓
+NaNO3
Na2SO4+BaCI2====BaSO4
↓+2NaCI
NaCO+CaCI====CaCO
↓+2NaCI
2
3
2
3
（三）复分解反响及其可否发生的条件
1、复分解反响：两种化合物相互互换成分，生成两种新化合物的反响。如：
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
2、复分解反响发生的必要条件：
反响物中有酸可不溶，无酸都要溶，
生成物要有积淀或水或气体生成。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
1、氮肥（N）：NH4CI、（NH4）2SO4等。能促进作物茎叶生长旺盛。
2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、钾肥（K）：草木灰KCO等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
2
3
4、复合肥：含N、P、K