文档介绍：物质的量知识点复习
1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是NA，物质的量知识点复习
1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是NA，这个近似值。
2、摩尔质量
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g・mol-i
3、使用摩尔这个概念时应注意的事项
（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号 mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指 “基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含 1molCa2+ ,2molCL或 3mol 阴、阳离子，或含54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不
是使用该粒子的中文名称。
4、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是 L/mol 或 m3/mol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0°C,压强为
101Kpa时，。
5 阿伏伽德罗定律及推论：
根据气体状态方程PV二n RT二巴rt可以得到以下定律和推论：
M
（1）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿
伏伽德罗定律）
2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于
所含粒子数目之比。Vi - Z - N
V 2 n 2 N
（3）同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等
于相对密度。里!=£! = D12 ⑷同温同压下同质量的不同气体，
M 2 P 2
其密度之比等于物质的量的比。ni=旦
n2 P 2
（5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。Vi二M
V 2 M1
（6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒
个数比)P二n = N
P 2 n 2 N 2
同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之
比(密度之比)mi = Mi = £1
m M 2 p 2
重点讲解
一、物质的量常用的计算公式和注意问题
1、 m、n、N 之间的计算公式
(1)计算关系：n = m = N (2)适用范围：只要物质组成不变，无论
M N
是何种状态都可使用
2、 V、n、N 之间的计算关系
计算关系：n = V =