文档介绍：实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2、巩固用递减法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2、巩固用递减法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需 4 学时。
二、仪器与试剂
仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表
面皿、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体 NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
三、原理与方法
NaOH 易吸收空气中 CO 而生成 Na CO ，反应式为：
2 2 3
2NaOH + CO ＝ Na CO + H O
2 2 3 2
由于 Na CO 在饱和 NaOH 溶液中不溶解，因此将 NaOH 制成饱和溶液，其含量约 52％
2 3
（w/w），相对密度为 。待 Na CO 沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，
2 3
即可。用来配制 NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中 CO 。
2
标定 NaOH 的基准物质有草酸（H C O ·2H O）、苯甲酸（C H O ）、邻苯二甲酸氢钾（KH
2 2 4 2 7 6 2
C H O ）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 滴定液，标定反应如下：
8 4 4
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算 NaOH
滴定液的浓度：
m
KHC H O
c 8 4 4 103
NaOH V M
NaOH KHC H O
8 4 4
四、实验内容
1、NaOH 溶液的配制
（1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取 120g NaOH 固体，倒入装