浓硫酸稀释热的热量衡算.docx

文档介绍：: .
浓硫酸稀释的热量衡算
1、物料衡算
衡算基准为小时。以W表示表示各股物流的质量流量。
流程示，并保持硫酸溶液为25c的的稀释热：
Q=Q积1-Q积2
(-)
=
进而彳导在25c下把98%的浓硫酸稀释为35%稀硫酸，并是硫酸溶液为25C,每小时产生的
稀释热为*
Q=Q-W3\H=—
=
方法三：修正的经验公式法
由于汤姆逊曾提出的ImolH2sO4溶于n0molH2O中时，放出稀释热的经验公式为
17860n0,_A『，
Q=,经此经验公式得出的结果与实验值相比存在较大的偏差，最大

负偏差为12%,%;蔡芝林的《硫酸热效应的计算》一文中对该公式做出
了修正，修正后的硫酸稀释热的公式为Q=20050i/,经此计算公式得出的结

果与实验值相比，准确性有明显的提高，%,%,
下面用修正的经验公式计算；

98%的浓硫酸对应的n1==

心心，
35%的稀硫酸对应的n2==

从而得在25c下把98%浓硫酸稀释为35%稀硫酸，并使硫酸溶液保持在25c下，产生的稀
释热为：
’’20050Mn220050Mn1
Q=Q2-Q1=-1^
++n1)

=-

=-
=
=
=
进而彳导在25c下把98%的浓硫酸稀释为35%稀硫酸，使硫酸溶液保持在25c下，每小
时产生的稀释热为
*
Q=n(Q2-Q1)==
98
又查《硫酸工作手册》中表“硫酸和发烟硫酸的热燃量(以0c为基准)”并采用内插
法得
25c时35%硫酸的热燃量为
-
H1=(25-20)・=
40一20
45c时35%硫酸的热燃量为
-
H2=(45-40)=
60-40
热燃量之差为IH=H2_H1==
最后的25c的98%硫酸稀释为45c的35%硫酸每小时产生的稀释热为
*
Q=Q-W3YH=-
-

3、三种方法计算硫酸稀释产生的稀释热的结果比较
由以上三种关于积分溶解