文档介绍：1 教案课题:第二章第二节离子反应(一) 授课班级课时教学目的知识与技能 1 、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离, 2 、了解电解质和非电解质的概念 3 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法 1 、通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形成概念的分析方法; 2 、引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观 1 、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感; 2 、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度; 3 、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重点电解质的概念难点电解质的概念;探究碱和盐的定义知识结构与板书设计第二节离子反应 F lash 演示: NaCl 的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1 、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件:水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte ) :在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 3 、电离方程式: KCl ==K ++ Cl ― Na 2 SO 4 ==2 Na ++ SO 4 2― AgNO 3 == Ag ++ NO 3 ― BaCl 2 == Ba 2++2 Cl ― NaHSO 4 == Na ++H ++ SO 4 2 ― NaHCO 3 == Na ++ HCO 3 ―教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引言] 按照物质的分类,我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分, 我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法, 将有离子参加的反应统 2 称为离子反应, 没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面, 我们就来学习离子反应。[板书]第二节离子反应[投影] 据初中所学判断, 下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、 K 2 SO 4 溶液、酒精溶液、 Cu, NaCl 溶液。[讲] 石墨、铜能导电,是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、 NaOH 溶液、K 2 SO 4 溶液和 NaCl 溶液能导电, 是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电, 而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界, 了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 F lash 演示: NaCl 的溶解和电离[讲] 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候, 水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后, 水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力, 使氯化钠电离出钠离子和氯离子, 这个时候吸收了一定的热量, 请大家注意温度计温度的变化, 钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合, 生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1 、电离( ionization ) [讲] 把氯化钠投入水中, 我们观察到的是氯化钠溶解的现象, 这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合