文档介绍：定量分析概论
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精选ppt
学 习 要 求
掌握滴定分析法的相关计算，了解滴定分析法的基本知识；
一般了解试样的分析的基本步骤；
掌握溶液的依数性,了解活度系数的含义；
理解有效数字的意义，掌握它的运算规则；
ml）
，经处理后以TFe/K2Cr2O7＝，，试计算试样中Fe的百分含量。（％）
试样的采取和制备（自学）
试样的分解（自学
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非电解质稀溶液的依数性 The Colligative Properties of dilute Nonelectrolyte solution
溶液的性质涉及两个方面：
一、决定于溶质的本性；如颜色、气味、密度、表面张力等；
二、与溶质的本性无关，仅仅决定于溶质的数量。如难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。
NOT IN BOOK
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定义：
只决定于溶质的颗粒和数目，而不决定于溶质颗粒种类的溶液的性质。
在一定量的溶剂中，溶解等物质的量的非电解质溶质，溶液的依数性几乎一样。
依数性（Colligative properties）：
Physical properties of solution that depend upon the number,but not the kind of solute particles in a given amount of solvent are called “colligative properties”.
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一、蒸汽压降低 Vapor pressure lowering
蒸汽压的产生
蒸发：常温下，液体表面有些能量较大的分子能克服液体分子的引力而逸出。
凝聚：在密闭容器中，蒸汽层中的蒸汽分子在运动过程中又可能撞回表面被吸引到液面，这个过程称为凝聚。
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当蒸发速度等于凝聚速度时，液体和它的蒸汽压就处于相平衡的状态。
处于平衡态的蒸汽称为饱和蒸汽；具有的压力称为饱和蒸汽压（简称为蒸汽压）
蒸气压的产生
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问题的提出……
如果在纯溶剂中加入一定量难挥发非电解质以后，溶液的蒸汽压是变大还是变小？为什么？
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当液体中加入难挥发的非电解质时，溶剂的一部分表面或多或少地会被难挥发溶质占据，减少了单位面积上溶剂的分子数。
在同一温度下，溶液表面单位时间内逸出液面的溶剂分子数也相应地比纯溶剂少，所以溶液的蒸汽压比纯溶剂为低。
蒸汽压的降低
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蒸汽压产生图示
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水溶液
纯水
实验
What would happen? Guess^_^ !
密闭容器
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Aqueous Solution
Pure water
实验的过程
蒸发的速率
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Aqueous Solution
Pure water
Result of Experiment
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1887年法国物理学家Raoult指出：
在一定温度下，稀溶液的蒸汽压（p）等于纯溶剂的蒸汽压（p0）乘以该溶剂的物质的量分数（摩尔分数），xA
p＝ p0 xA
xA=1－xB ，p＝ p0－ p0 xB
p0－p＝ p0 xB，
Δp＝ p0 xB
一定温度下稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶质的物质的量分数成正比。
Raoult’t Law
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对于稀溶液，Δp＝ p0 xB可变为：
Δp＝K蒸·mB ??
Raoult’t Law
质量摩尔浓度：每1000克溶剂中所溶解的溶质的物质的量。
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在一定温度下，溶液的蒸汽压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
上述公式有几点说明：
（1）这是一个实验公式，是假设的。Δp的单位是atm.，单位已经归入K蒸中。
（2）我们只讨论难挥发溶质的溶液，这时蒸汽压只考虑溶剂的蒸汽压；
（3）符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。
那么难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降，给溶液的沸点和凝固点又会带来什么样的结果呢？
Raoult’s Law 使用的注意点
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二、溶液的沸点升高和凝固点降低 Boiling－point elevation and Freezin