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实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学****使用pH计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作
精品
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
一、实验目的
1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学****使用pH计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：
HAc
H
+
+Ac-
2
[H][Ac]c
Ka[HAc]1
式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的开端浓度；Ka
为醋酸的电离平衡常数。经过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，
根据电离度
三、仪器和药品
[H]，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
c
仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），
碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，
Delta320-SpH
计。
药品：HAc（·L-1），标准缓冲溶液（pH=
，pH=
），酚酞指示剂，标准
NaOH溶液（约
-1
·）。
三、实验内容
1．醋酸溶液浓度的标定
用移液管吸取
·L-1
HAc溶液三份，分别置于三个
250mL锥形瓶中，各
加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液体现微红色，半分钟不褪色为
止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。进而求得HAc溶液的精准浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，
容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精准浓度（c，c，
c
210
）的值（四位有效数字）。
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精品
3．测定醋酸溶液的pH值
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的
HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数
根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果
滴定序
号
1
2