文档介绍：第一章走进化学世界
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第二章我们周围的空气
物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；
石灰石、大理石CaCO3；
食盐的主要成分NaCl；
纯碱、口碱Na2CO3；
烧碱、火碱、苛性钠NaOH；
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；
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碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；
氨水NH3H2O。
二、金属活动性
1、金属活动性次序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性次序的意义：
在金属活动性次序中，金属地点越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐
溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性次序的应用：
排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
排在前面的金属才能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常有盐与碱的溶解性：
(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常有的积淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢
氧化铁
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3、四微溶物
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；
2--
Ag2SO4(鉴识SO4和Cl时，不用硝酸银的原因)；
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除掉镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反响发生的条件反响
有气体、水或积淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离
的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反响；
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂：溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液
只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：
碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；
pH=7溶液为中性；
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pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的查验
Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝
酸的白色积淀，则原被测液中含氯离子。
2-
SO4(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)
溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色积淀，则原被测液中含硫
酸根离子。
2-
CO3
1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石
灰水变污浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能
溶于硝酸的白色积淀，且同时生成能使澄清的石灰水变污浊的气体，
则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
-2-
1、在鉴识Cl和SO4时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是
因为硫酸银为微溶性物质，使鉴识现象不显然。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色积淀，
则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色：KMnO4
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红色：Cu、Fe2O3