文档介绍：原子结构与元素周期律
复习课
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2
M
L
k
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2
L
K
2
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K
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元素周期表
IA
IIA
IIIA
IVA
V
A
VIA
VIIA
0
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
II B
锕系
镧系
主族
周期
副族
过渡元素
原子结构
,两素概念算清帐
,半径比较要三看;
元素周期表
元素周期律
,变化体现周期律;
,三长三短一不全,
十八纵列十六族,七主七副八与零;
,同族失增得递减;
纵观全章
原子核
原子
2)原子组成符号 AZX
质子:Z 个
中子:A-Z 个
核外电子:Z个
3)两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数(阴、阳离子=?)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
微粒
质量
相对质量
电性
意义
质子
中子
电子
×10-27kg 一个单位正电荷
×10-27kg 不带电、中性
×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷
决定元素的种类
决定核素种类
最外层电子数决定元素化学性质
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
1) 原子结构及三种微粒
练习
同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。
举例
元素
核素
核素
……
(同位素)
元素、核素、同位素三者关系
元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3……
元素近似相对原子量:A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3……
其中 A1 A2 A3……为各同位素的相对原子量
A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数
x1 x2 x3……为各同位素的原子百分组成(丰度)
练习
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
电子层划分
概念:
符号:
电子层数:
能量:
离核距离:
1)每个电子层最多排2n2个电子
2)最外层 8个电子,次外层 18个电子,倒第三层 32
3)先排能量低的电子层,后排能量高的电子层
要求:会画1~20号元素原子及离子结构示意图
能量高低不同和离核远近不同的空间区域
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
低—————————高
近—————————远
一套规律要记详:核外电子排布规律
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
练习
比较微粒大小的依据(三看)
一看电子层数:
电子层数越多半径越大 Na>Na+,K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是( ) A. NaF B. MgI2
(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是( )
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
练习
B