文档介绍：
基于高中化学基础的拓展教学
——“空气中乙醇浓度的检测”教学尝试
钱张敏
上海市徐汇中学
摘要：空气中乙醇浓度的检测原理是氧化还原反应滴定的原理，本节内容是高中化学教学内容中氧化还原反应和定量实验两部分内容的拓展和延附材料的吸附效果能有个全面的认识，同时在实验过程中，培养和巩固学生动手、思考及解决问题的能力，掌握实验各环节的关键要点，了解及熟悉科学探究的一般方法，为之后的探究打好基础。
结合前几届的学生学习情况及教学反馈，对于这部分内容掌握的关键与难点主要集中于“重铬酸钾比色法定量分析乙醇”的原理及标准曲线的绘制这个环节，不管是从对原理的认知上，还是从实验操作上，对高一高二学生已有的化学基础而言，是个比较大的跨越。
二 拓展课教材内容及分析
关于测定空气中乙醇含量的教材内容如下：
我们采用重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）吸收乙醇（CH3CH2OH），因为重铬酸钾能将乙醇转化为醋酸（CH3COOH），自身转化为硫酸铬（Cr2( SO4)）。重铬酸钾溶液呈橙红色，硫酸铬溶液呈绿色。化学方程式如下：
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2( SO4) 3+ 2K2SO4+ 11H2O
实验的步骤如下：
（1）配置标准溶液。准确称取优级纯无水乙醇2g，将其置于100mL容量瓶中，加水至刻度体积。分别取配置好的乙醇溶液体积6ml、5ml、4ml、3ml、2ml、1ml用蒸馏水定容至10ml容量瓶，得到体积分数分别为：%、%、1%、%、%、%的乙醇溶液。
（2）测定并绘制标准曲线。取6支试管，分别加入各浓度等体积的乙醇溶液，各加入过量的5%K2Cr2O7溶液，置于沸水浴中反应 10 min，然后取出冷却至室温。反应后的溶液分别加蒸馏水定容至10 mL。然后在波长590 nm处测各溶液的吸光度值。然后画出吸光度与乙醇体积分数的标准曲线。
（3）测定待测溶液的吸光度。待测溶液是用5%K2Cr2O7溶液吸收一定体积空气中的乙醇形成。根据测得的吸光度，在吸光度与乙醇体积分数的标准曲线上找到对应的浓度。
教材分析：
原理分析：这是一个氧化还原测定浓度的原理，是高中化学教材中酸碱滴定知识内容的延伸，通过建立吸光度值与乙醇浓度的数量关系的一个标准，用于后续探究空气净化器吸附材料吸附效果即对空气中乙醇浓度的吸附效率系列实验做准备。
仪器分析：实验过程中需要用到很多学生首次接触的仪器，如：取液时的移液枪、加热用的恒温水浴锅、空气采样时的大气采样仪、测定吸光度值的分光光度计等，都需要学生事先熟知每种仪器的测定原理及使用方法。
操作分析：配置标准溶液与高中化学教材中配置一定物质的量浓度实验原理相同，操作更简单，学生已有配溶液的实践基础，因此该操作于学生而言不是难点；配置溶液进行试管反应，于恒温水浴锅中水浴加热后待其冷却，测定吸光度值的一系列操作过程中，只要事先培训相关仪器的使用方法和注意事项，难度也不大。
因此，笔者认为教学的重难点应该放在原理分析上，在学生原有的氧化还原反应原理及酸碱滴定实验原理基础上，将基础化学知识迁移到拓展课教学，展开对该实验原理的教学安排。
三 高中化学基础知识的衔接与迁移
上海科