文档介绍：实验三： 碘量法测定水中溶解氧
水体溶解氧的含量能否指示水体的质量？
请大家先讨论这个问题。
实验目的
１．熟悉氧化还原滴定的基本原理。
２．掌握碘量法滴定的基本操作及标准溶液
的配制及标实验三： 碘量法测定水中溶解氧
水体溶解氧的含量能否指示水体的质量？
请大家先讨论这个问题。
实验目的
１．熟悉氧化还原滴定的基本原理。
２．掌握碘量法滴定的基本操作及标准溶液
的配制及标定方法。
３．掌握碘量法测定溶解氧的基本操作规程。
一、实验原理
碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成 Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。在加入硫酸酸化后，已化合的溶解氧（以锰酸锰的形式存在）将KI氧化并释放出与溶解氧量相当的游离碘。然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量。
此法适用于含少量还原性物质及***氮<、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。
二、实验主要仪器
１．250mL溶解氧瓶
２．25mL酸式滴定管
３．250mL锥形瓶
三、试剂
１．硫酸锰溶液
２．碱性KI溶液
３．（1+5）硫酸溶液
４．浓硫酸
５．1%淀粉溶液
６．(1/6K2Cr2O7)***钾标准
溶液
７．
四、硫代硫酸钠溶液标定方法
于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1gKI， ***钾(1/6K2Cr2O7)标准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，摇匀。于暗处静置5分钟后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。
硫代硫酸钠溶液的浓度计算
C=
式中：C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L)。
V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体
积(mL)。
五、实验步骤
：将水龙头接一段乳胶管。打开水龙头，放水10分钟之后，将乳胶管插入溶解氧瓶底部，收集水样，直至水样从瓶口溢流10分钟左右。取样时应注意水的流速不应过大，严禁气泡产生。若为其它水样，应在水样采集后，用虹吸法转移到溶解氧瓶内，同样要求水样从瓶口溢流。
，依次加入1mL硫酸锰溶液及2mL的碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，勿使瓶内有气泡，颠倒混合15次，静置。待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。
，立即将吸管插入液面下，～，小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀至沉淀物全部溶解为止。若溶解不完全，可继续加入少量浓硫酸，但此时不可溢流出溶液。然后放置暗处5分钟。用吸管吸取100mL上述溶液，注入250mL锥形瓶中，，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色恰好褪去为止，记录用量。
六、计算
溶解氧（mg/L）＝
式中：C—硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L；
V—滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，mL；
8—1/4O2的摩尔数,g/mol；
100---水样体积，mL。