文档介绍：1
高中化学实验总结
一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 的 NaOH^^为例： 1、步骤：
（1）计算；（2）称量： （保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：
待烧杯中溶液冷却至室温红色） 。
3、实验关键：①氨气应充满； ②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。
4、实验拓展：CO、H2S、CI2等与水不能形成喷泉，但与 NaOH^^可形成喷泉。
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理： Cu+2HSO（浓）=CuS（4+SQT +2H2O
2、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪
色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuQ CuO与冲稀的硫酸反应
生成了 CuSO溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
--轩范国疆夜胜捧
—mvt
用痼善•金打
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物
上面加少量***酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状
态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O+2Al SL 2Fe+Al 2Q
4、注意事项：（1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的
（4）实验装置不要距人太近，防止人受伤。
纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层，并用水润湿，以防损坏漏斗。 （3）蒸发皿要垫适
量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol水时所释放的热量。
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：
H+（aq）+OH （aq） = H2O。）； △ H= — [H 2SO 和 Ba（OH）2反应的离子方程式不一样 ]
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放
出热量即可。
2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复
两次，去测量数据的平均值作计算依据。 （2）为了保证酸碱完全中和常采用 OH稍稍过量的
方法。（3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏
小。（4）至少测6次温度。
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例） 1、原理：c酸V酸=c碱V碱。
2、要求：①准确测算的体积；②准确判断滴定终点。
3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：① 0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时
的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④滴定时一般用酚ML***橙作指示剂，不用石蕊试液，
指示剂用2〜3滴；⑤酸碱式滴定管不能混用， 如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装； ⑥滴定管必须用溶
液润洗，锥形瓶不能润洗。
4、操作步骤（ molL t的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中） ；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜
色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
5、注意：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变
化
十三、***碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：
2NaCl+2H2O — 2NaOH+HT +C12T
2、应用：电解的离子方程式为
2Cl +2H2O - 2O口+Hd +Cl 2 T ,
3
阴极产物是H2和NaOH阴极被电解的 H■是由水电离产生的故阴
4
极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酬:试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极 产物是***气，将湿润的 KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 （离子交换膜法）
十四、电镀:
（1）电镀的原理：与电解原理相同。 电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶 液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀 层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这 些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属 离子的溶液作电镀液，阳极反应： M - ne =Mn