文档介绍：高中化学必修 1知识点归纳总结
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓H 2so4、NaOH （酸碱）一一腐蚀品二、 混合物的分离和提纯：
1、分离的方法为g/L,所以有C=1OOOPW/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格， 否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需 质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇
匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤 ――装瓶）。
400mL的溶液 应用500mL容
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例如：：
（1）计算：需无水Na2co3 g。 ——
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2c03 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃根
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸储水时，距刻度线1— 2cm处停止,为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸 储水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
注意事项：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意
体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响
溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上 还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
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④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度,必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶 质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸储水将烧杯及披瑜棒济涤2—3次，并将济涤液•并倒入容量瓶,这 是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
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第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法： 交叉分类法和树状分类法『
2、分散系及其分类：
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
< Inm
1〜lOOnm
> lOOnm
外观
均一，透明，稳定
均一，透明，介稳体系
不均一，不透明，不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe(OH) 3 胶体
, 泥浆水
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH） 3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3） Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCh溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe（OH）3 胶体。
第二节离子反应
一、电解质和非电解质
尸电解质：在水溶液里 或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物［
I非电解质：在水溶液中 和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸 （混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质 （如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态
HC1）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意 配平,原子个数 守恒，电荷数 守恒。如：A12（SO4）3= 2A13+ + 3SO42
一二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：
离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化