文档介绍：高中化学选修4知识点总结方案
高中化学选修4知识点总结方案
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高中化学选修4知识点总结方案
化学选修4?化学反响与原理 ?知识点总结
第一章化学反响与能量
一、焓变、反响热
1．反响热：一定条件下，一定物质的量反
应速率减小
注意：参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。
温度：其他条件相同时，升高温度反响速率增大，降低温度反响速率减小二、化学平衡
：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，
更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状
态。
2、化学平衡的特征
逆〔研究前提是可逆反响〕
等〔同一物质的正逆反响速率相等〕
动〔动态平衡〕
定〔各物质的浓度与质量分数恒定〕
变〔条件改变，平衡发生变化〕
3、判断平衡的依据
判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据
例举反响
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
〔1〕混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定，不一定平衡
〔2〕正、逆反响速率的关系
①在单位时间内消耗了 mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了 nmolB同时消耗了pmolC，那么V(正)=V(逆) 平衡
③V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成 nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆) 不一定平衡
〔3〕压强
①m+n≠p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕 平衡
②m+n=p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕 不一定平衡
〔4〕混合气体平均相对分子质量 Mr
Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时，不一定平衡
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化学
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〔5〕温度
任何反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时〔其他不变〕 平衡
6〕体系的密度
密度一定，不一定平衡
7〕其他
如体系颜色不再变化等 平衡
〔二〕影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
1〕影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
2〕增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
3〕在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式
中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动，
温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动； 减小压强，
会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：〔1〕改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
〔2〕气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是
等同的，所以平衡不移动。但使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。
〔平衡移动原理〕：如果改变影响平衡的条件之一〔如温度，压强，浓
度〕，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
〔一〕定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响
物浓度幂之积的比值是一个常数。
〔二〕符号：K
〔三〕使用化学平衡常数 K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度
2、K只与温度〔T〕有关，与反响物或生成物的浓度无关。
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是
“1〞而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反响，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
〔三〕化学平衡常数 K的应用:
1、判断可逆反响进行的程度
值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反
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应进行得越完全，反响物转化