文档介绍：高考化学解题技巧
高考化学解题技巧
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高考化学解题技巧
高 考 化 学 解 题 技 巧
策略1 化学根本概念的分析与判断
金点子：根本概念多，相近相似的概念易混淆，且试题的灵活性较大。如何把握其实质，认
捷径：题n〔Ag+〕×·L—1，n〔Ba2+〕·mol—1，n〔Cl—〕，
2+
2—
〕，所以生成n〔AgCl〕，n〔BaSO4〕。生成AgCl、BaSO4
n〔Cu〕
，n〔SO4
两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中
n〔Cl—〕—，
Cu2+未参加反响，所以溶液显蓝色，反响后溶液的体积约为
200mL，所以C〔Cu2+〕·L—1。正确是B。
总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。
例题2：〔2001年上海高考〕设 NA为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是〔〕
辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为
***中含有的电子数为
10N
A
A
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46g四氧化二氮含有的原子数均为
3N
A
—1
的***镁溶液中含有的***根离子数为
A
·L
4N
方法：根据题意对选项逐一化解。
捷径：，辛烷是液体，
液态辛烷物质的量要比
1mol大得多，A错误。
水为1mol水，
其中含有的电子数为
10mol。，相同质量的
NO和NO必然含有相同数目的原子。
2
2
4
2
2
4
—
A。
46gNO即为1molNO共含有3mol原子。〔NO=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正确的为
2
2
3
总结：此类题是高考试卷中的热点题型，
在解答此类试题，一要注意物质所处的状态，
二要理清微粒间的联系。
例题3：〔1997年全国高考〕分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液
,降温至20℃后,所析出的
甲的质量比乙的大
(甲和乙均无结晶水)。以下关于甲、乙溶解度的表达中肯定正确的选项是
()
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大
B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
方法：从温度对溶解度的影响分析。
捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温
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度对甲的溶解度影响较大。应选 D。
总结：有关溶解度方面的试题， 在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小， 又需要考虑温度变化时溶解度的
改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，那么不能利用溶解度进行有关计算。
策略3 元素周期律、周期表试题的分析技巧
金点子：元素周期律、周期表局部的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。
此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等 经典题：
例题1：〔2001年全国高考〕以下说法中错误的选项是〔〕
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从 IIIB 族到IIB 族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子
层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na+等。A选项错。元素周期表中从 IIIB 族到IIB 族10个纵行的元素
都是过渡元素，均为金属元素正确。