文档介绍：分析化学1实验报告
（编号：!__）
实验名称：醋酸电位滴定
所在班级： —
aiz. a
学
姓名：
实验时间：
实验成绩:
实验一醋酸电位滴定
一、【实验目的】
1、通过醋酸的电位滴定，掌分析化学1实验报告
（编号：!__）
实验名称：醋酸电位滴定
所在班级： —
aiz. a
学
姓名：
实验时间：
实验成绩:
实验一醋酸电位滴定
一、【实验目的】
1、通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法;
2、学****测定弱酸常数的原理和方法，巩固弱酸离解平衡的基本概念；
3、掌握酸度计的使用方法。
二、【实验原理】
食醋是人们日常生活中必不可少的一味调味品，食醋中大约含有3-5%的醋酸，而醋酸是一种酸，可以通过酸碱滴定法或电位滴定法将其含量测定出来。
电位滴定法是在滴定过程中根据指示电位和参比电极的电位差或溶液的PH值的突跃来确定终点的方法。在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液pH值不断变化, 就能确定滴定终点。滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次pH值，在接近化学计量点时，每次滴定剂加，滴定到超过化学计量点为止。这样就得到一系列滴定剂用量V和相应的pH值数据。
常用的确定滴定终点的方法有以下几种。
图3—11 NaOH滴定HAc的3种滴定曲线示意图
1、绘pH~V曲线法：以滴定剂用量V为横坐标，以PH值为纵坐标，绘制pH~V曲线。作两条与滴定曲线相切的45。倾斜的直线，等份线与直线的交点即为滴定终点，如图3-11
(a)所示。
2、绘ApH/AV~V曲线法：△pH/AV代表pH的变化值一次微商与对应的加入滴定剂体积的增量(AV)的比。绘制ApH/AV〜V曲线的最高点即为滴定终点［图3—11(b)］。
3、二级微商法：绘制(A2pH/AV2)〜V曲线。(/XpH/ZW)〜V曲线上一个最高点，这个最高点下即是^pH/ZiV?等于零的时候，这就是滴定终点法。该法也可不经绘图而直接由内插法确定滴定终点［图3—11 (c) ］□
醋酸的电位滴定是以玻璃电极和饱和甘***电极组成原电池,用酸度计测定溶液的pH值, 将记录的滴定剂的体积和相应的溶液pH值，按pH~V作图，就能得到该滴定的计量点的数值，以此为依据计算出醋酸的浓度和含量。
醋酸在水溶液中电离如下：
HAc == H+ + Ac-
其酸常数为
X0_C",(H+)Vw(Ac-) "—，，(HAc)
当醋酸被中和了一半时。溶液中：cf/Ac) = %(HAc),根据以上平衡式，此时
/^ = /9Ho因此，pH〜V图中!此所处的pH值即为pK\从而可求出
醋酸的酸常数
三、【实验试剂和仪器】
仪器：pHS-3c型酸度计，电磁搅拌器，复合电极，10mL半微量碱式滴定管，100mL 小烧杯，，100mL容量瓶。
试剂：-L'HAc, 1 molL'KCl, mol-L1 NaOH 标准溶液，pH= (25 °C) 的标准缓冲溶液。pH= (25°C)的标准缓冲溶液，白色食醋样品。
四、【实验步骤