文档介绍：实验二十三硫酸亚铁铉的制备一设计实验
一、主要教学目标
根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铉
进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基木操作
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点实验二十三硫酸亚铁铉的制备一设计实验
一、主要教学目标
根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铉
进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基木操作
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
五、实验原理：
铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4,过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 T
FeSO4 +(NHJ2SO4 + 6H夕=(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2。
六、实验内容：
1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铉的方法
铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污
铁屑与稀H2SO4反应制备FeSCU并过滤
向滤液中加入(NH4)2SO4固体
浓缩结晶
2、列出实验所需器材，药品
仪器：托盘天平，锥形瓶150ml,水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，日视比色管25ml,抽气管
试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/LHCl 10%的 Na2CO3,95%酒精，25%KSCN
材料：铁屑、滤纸
七、实验过程：
1、铁屑去油污
铁屑4g
加 20 血 10% 的
小火加热约10分钟
倾析法倒掉碱液T加水洗涤
2、硫酸亚铁的制备
H2SO4
加入 25ml3mol / LH^SO, 铁屑——1 、八上皿，八 =—1
水浴加热约30 min
趁热过滤一滤液移至蒸发皿一残渣用滤纸吸水吸干一称量一计算反应掉铁屑和生成FeSOq的质量。
3、制备(NH4)2Fe (SO4) 2 , 6H2O 晶体，按 mFeSO4：m(NH4)2SO4
FeSQ溶液加入以乩)*%⑴溶液浓缩至有晶体析出自然冷却析出晶体水浴△、搅拌一-
莅压耳亨洗涤沉淀两次T将晶体吸干T称量T计算产率
用95 %乙醇
4、产品的检验
Fe，+的限量分析：取lg样品置于25ml比色管中，加无氧蒸僧水15ml,再加3mol/LHCl和2ml25%KSCN 1ml,继续加蒸馅水稀释至25ml,目视比色，确定产品等级。
基本内容：
实验目的；基本原理；实验步骤(铁屑的净化，硫酸亚铁的制备，硫酸亚铁铉的制备)。
重点：
铁屑的挑选、净化；常压过滤、减压过滤和蒸发浓缩的正确操作；
难点：
判断反应基本完全；制备大晶体。
注意事项：
尽量选取细短的铁屑；电炉加热时要垫石棉垫片；Na£O：溶液配制要准确；用蒸馋水反复洗净铁屑5-6次；反应时要开通风橱、电风扇和窗户；蒸发浓缩也用水浴加热，不准用电炉加热，以防蒸发过快得不到晶体；洗涤晶体应在抽滤机上进行操作；如果铁屑纯度较低，硫酸铉相对较多，最后产品中可能混有白色硫酸铉粉末，所以铁屑的挑选也很重要。
实验9硫酸亚铁铉的制备
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