文档介绍：守恒法解选择型计算题
【摘 要】选择型计算题是高中化学计算题的主要题型之一,这类试题中有些题数据众多或反应过程复杂,常规计算题步骤繁琐、运算量大、既浪费时间又极易出错,如运用守恒法计算则能简化计算过程、提高解题效率、达到事半功倍守恒法解选择型计算题
【摘 要】选择型计算题是高中化学计算题的主要题型之一,这类试题中有些题数据众多或反应过程复杂,常规计算题步骤繁琐、运算量大、既浪费时间又极易出错,如运用守恒法计算则能简化计算过程、提高解题效率、达到事半功倍的效果,笔者根据几年的教学积累例析几题供参考。
【关键词】高中化学;计算题
【中图分类号】 【文献标识码】A
【文章编号】2095-3089(2019)11-0260-01
一、电荷守恒
例1:有一份在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其内含:H2O %;Na2CO3 %;NaOH 90%。 1mol/L的盐酸中,,蒸发中和后的溶液可得固体的质量为 ( )
A: B: C: D:无法计算
解析:本题给出七个数据,涉及多个反应,若采用常规法解题费时且结果不一定正确。
溶液中的问题可用电荷守恒来考虑:最终溶液中溶质只有NaCl,溶液呈电中性,根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)即 n(NaCl)=n(HCl)=, m=×=。
本题也可以用元素守恒法解答见例4
例2:把200mL含有BaCl2 和NaCl的混合溶液分成两等份,其中一份加入含a mol硫酸的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另一份加入含b mol***银的溶液,恰好使Cl -完全沉淀,则该混合溶液中钠离子浓度为( )
A:(b-2a)mol/L B:10(2a-b)mol/L C:10(b-a)mol/L D:10(b-2a)mol/L
解析:原混合溶液中溶质是BaCl2和NaCl,溶液呈电中性,则有n(Cl-)=n(Na+)+2n(Ba2+),已知n(Cl-)=bmol n(Ba2+)=amol,所以n(Na+)=(b-2a)mol,原溶液每份100mL,所以c(Na+)=(b-2a)mol/=10(b-2a)mol/L。
此题中需注意:每份溶液的体积是100mL;Ba2+带两个单位电荷,列式子时必须乘以2.
二、元素守恒(包括原子守恒、质量守恒)
例3:向一定量的Fe FeO Fe2O3的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量是 ( )
A: B: C: D:无法计算
解析:由题意可知最终溶液中溶质只有FeCl2,根据电荷守恒可知2n(Fe2+)=n(Cl-),n(Cl-)取决于盐酸。而两份样品等量,则铁元素守恒,所以2n(Fe)=n(Cl-)=n(HCl)=