文档介绍：大学化学实验报告
高校化学试验报告1
　　一、试验目的：
　　1、培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。
　　2、学习相关仪器的运用方法，驾驭酸碱滴定的原理及操作步骤、
　　3、实现学习与实践相结合。
　　二、试验仪试验仪器，清理试验台。
　　五、数据分析：
　　1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告
　　2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告
　　六、试验结果：
　　①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
　　②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L
　　七、误差分析：
　　推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
　　引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
　　④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色限制与选择）
　　八、留意事项：
　　①滴定管必需用相应待测液润洗2—3次
　　②锥形瓶不行以用待测液润洗
　　③滴定管尖端气泡必需排尽
　　④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
　　⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色改变较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，视察颜色改变。接近终点时，限制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
　　⑥读数时，视线必需平视液面凹面最低处。
高校化学试验报告2
　　试验名称：酸碱中和滴定
　　时间试验（分组）桌号合作者指导老师
　　一：试验目的：
　　用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度
　　二：试验仪器：
　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
　　试验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
　　三：试验原理：
　　c（标）×V（标）=c（待）×V（待）
　　四：试验过程：
　　（一）滴定前的打算阶段
　　1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。）
　　2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
　　3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（留意，调整起始刻度
　　在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
　　用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数
　　V1，读至小数点后其次位。
　　（二）滴定阶段
　　1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手限制滴定
　　管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改变，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不复原原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
　　2、把锥形瓶内的溶液倒入废