文档介绍：高中化学选修 3 知识点全部归纳〔物质的结构与性质〕
▼第一章原子结构与性质.
一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕 、原子轨道〔能级〕的含义 .
1. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的时机大小二 . 化学键与物质的性质.
内容：离子键离子晶体
理解离子键的含义，,
能用晶格能解释离子化合物的物理性质 .
.化学键：、共价键和金属键^
.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 ^
离子键强弱的判断：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越
高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开 1mol离子晶体使之形成气态阴
，离子晶体的熔点越高、硬度越大^
离子晶体：通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子晶NaCl型和CsCl型.***化钠晶体中，每个钠离
体结构：子周围有6个***离子，
每个***离子周个钠离子，每个***化钠晶胞中
围有6含有4个钠离子和4个***离子；***化钠
晶体中，每个钠离子 8个***离子，每个
周围有 子周围有
i 中 个轴
含有1 离子和 1个***离子.
NaCl型晶体
每个Na嘀子 6个C1一离子所包
周围被 围，同样
每个C1—也被6个Na折包围。
(3).晶胞中粒子数的
计算方法 --均摊法.
位 顶
置 点 棱边 4
一***离
8个艳离子，每个***化钠晶胞
CsCl型晶体
每个正离子被8个负离子包围着，同时 每个负离子
也 个正离子所
被8 包围。
面 体
> 心
奉1/
献81/41/21
，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的
某些
性质〔对a键和兀键之间相对强弱的比拟不作要求〕^
1).共价键的分类和判断：a 键〔“头碰头〃重叠〕和 兀键〔“肩碰肩〃重叠〕、 极性键和
非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键 .
2). 共价键三参数.
概念对分子的影响
拆开1mol共价键所吸收的能量〔单位：
键能键能越大，键越牢固，分子越稳定
kJ/mol〕
成键的两个原子核间的平均距离〔单位：
键长键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
10-10米〕
键角分子中相邻键之间的夹角（单位：度〕键角决定了分子的空间构
型
共价键的键能与化学反响热的关系：反响热=所有反响物键能总和-所有生
成物键能总和^
.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异^
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键.
键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电
子对发生偏
移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电
子对不发生:
偏移.
分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子^
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 .
②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
非极性分子和极性分子的比拟
非极性分子极性分子
形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键非极性键或极性键极性键
分子内原子排列对称 不对称
分子的空间立体结构〔记住〕常见分子的类型与形状比拟
. 分
子类
键的极分 子极
‘ 分
子形状
键角
代表物
非 极性
Ha Ne
直
A2线形
极性
H2、O2
HCl、NO
AB 直
A 线形
1800 极
性
非 极性
CO2 CS2
AB A
W180° 极性
H2O SO2
直
AB线形
正 四面体
A4
600非 极性
非 极性
P4
平 面三角
AB
3
一性
1200 极
非 极性
BF3 SO3
AB 三T20°
3 角锥形 极性
极NH3、
性 NCl3