文档介绍：物体的运动有快、慢之分！
慢爬之旅
飞向天空
化学反应是否也有快、慢之分？
爆 炸
塑料降解
第一课时——化学反应速率
第三节 化学反应速率和限度
有的反应进行的快，
有的进行的慢。
较慢
较快
很慢验探究二】
外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末
实验三：取2只试管，各加入2mL 4%、12%的过氧化氢溶液， mol·L－1氯化铁溶液。
水浴加热产生
气泡快
加热能加快反应速率
加入二氧化锰
粉末产生气泡
快
使用催化剂能加快反应速率
浓度大的产生气泡快
增大反应物的浓度能加快反应速率
其他条件不变时，压强越大，体积减小，气体浓度越大
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。
木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
温度
表面积
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。
向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
催化剂
浓度
氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合
气体发生爆炸。
表面积
通过本节课的学习，
我们学了什么？
学了化学反应速率：影响因素
掌握了一种化学研究方法：对比
实验法
化学反应的快慢
参加反应物质本身的性质
内因
外因
外界条件
浓 度
温 度
接触面积
催化剂
——浓度大速率快
——温度高速率快
——接触面积大速率快
——使用催化剂速率加快
另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
当堂检测：
1、用块状大理石与足量3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①加入少量3mol/L盐酸
②改用6mol/L盐酸
③改用3克粉末状大理石
④适当升高温度
A．①②④ B． ②③④
C．①③④ D． ①②③
B
2、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变化关系图如下，
（1）其中t1~t2速率变化的原因是:
（2）t2~t3速率变化的原因是:
t1~t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度升高反应速率增大。
t2~t3时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中氢离子浓度降低，故反应速率又减小。
v
t1
t2
t3
t
化学反应的限度
P50科学史话： 炼铁高炉尾气之谜
：
在相同条件下能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（OH)2+2Ni(OH)2
放电
充电
2H2O
H2↑+O2 ↑
电解
点燃
√
×
√
×
×
注： ①有些化学反应在同一条件下可逆程度 很小，通常意义下不把它们称为可逆反应；
②书写可逆反应方程式用 。
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
在体积一定的密闭容器中加入1molH2和1mol I2
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
（5）反应进行到什么时候会“停止”？
（ 6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
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一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速