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人教版高一化学必修一知识点总结
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人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学
．几种常见的混合物的别离和提纯方法
方法
别离的对象
主要仪器
应示同一类型的离子反响。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查〞四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化复原反响的离子方程式，反响中得、失电子的总数还必须相等。
〔4〕离子方程式正误判断：
滚緱库铁伛词諂處蔦欢继裝綱鴿歡。
3．氧化复原反响
升失氧还，降得还氧
〔1〕氧化复原反响的本质和特征
氧化复原反响是有电子转移
〔电子得失或共用电子对偏移〕的化学反响，它的根本特征是反响前后某些元素的化合价发生变化。
〔2〕氧化剂和复原剂
反响中，得到电子〔或电子对偏向〕，所含元素化合价降低的反响物是氧化剂；失去电子〔或电子对偏离〕，所含元素化合价升高的反响物是复原剂。氧化剂发生复原反响，生成复原产物；复原剂发生氧化反响，生成氧化产物。
氧化复原反响中物质的变化关系可用下式表示：
〔3〕氧化复原反响中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4．分散系、胶体的性质
1〕分散系：把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
2〕胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在 1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性：
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的 “通路〞，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁
达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。谂铪悵钒锸滠鲽凭雛辮讜飴費鲭坞。
胶体粒子具有较强的吸附性， 可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷 〔或负电荷〕，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
第三章 金属及其化合物
按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块比照整理。
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1．金属单质的化学性质
金属活动顺序
Na
Mg
Al
Fe
失电子能力
依次减弱，复原性依次减弱
与氧气的反响
4Na+O2=2Na2O
2Mg+O2点燃2MgO
4Al+3O2=△=2Al2O3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Na+O2=△=Na2O2
与水的反响
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
加热或与水蒸气反响时能置换出水中的氢
3
Fe
+4H2Og
34+4H2
↑
〔浮、熔、游、响、红〕
=△=FeO
与酸的反响
反响剧烈〔先与酸再与水〕
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑
〔在冷的浓硫酸、浓***中发生钝化〕