文档介绍：弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点
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弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液＋＋OH－，平衡常数Kb＝cOH
·cB
。
cBOH
2．特点
决定因素：弱解本身的性
(1)离平衡常数 影响因素：温度随温度升高而增大，原因是离程是吸的与溶液的度、酸碱性无关
(2)多元弱酸是分步离的，各离平衡常数的大小关系式是
K1?K2?K3⋯⋯，所以多
元弱酸的酸性决定于其第一步离。
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3．意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 易电离，所对应的酸性或碱性相对越 强。如
相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
4．实例
(1)填写下表
(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于〞“小于〞或“等于〞
)，判断的依据：相
同条件下，电离常数越大，电离程度越大，
c(H＋)越大，酸性越强。
(3)磷酸是三元中强酸
①磷酸的电离方程式是H3PO4
＋
－
－
＋
＋HPO42
－
－
H
＋H2PO4
、H2PO4
H
、HPO42
＋
3－
。
H
＋PO4
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＋
－
②电离平衡常数表达式是：
Ka1
＝cH
·cH2PO4
cH3PO4
＋
3
－
cH
·cPO4
。
－
cHPO42
＋
2－
，Ka2
cH
·cHPO4
，Ka3＝
＝
－
cH2PO4
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③比拟大小： Ka1>Ka2>Ka3。
以弱酸HX为例：
＋
(1)c(HX)和c(H)，求电离常数
HX
H＋
＋
X－
起始(mol·L
－1
0
0
)：c(HX)
平衡(mol·L
－1
＋
＋
＋
)：c(HX)－c(H)
c(H
)
c(H)
＋
－
c2
＋
那么：K＝cH·cX
＝
H
＋
。
c平HX
cHX
－cH
由于弱酸只有极少一局部电离，
c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，