文档介绍：一、知识精要(1) 书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。两易:即易溶、易电离的物质( 可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐) 以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等:即三个守恒, ①必须遵循质量守恒原理( 即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理( 即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理( 适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查:检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。(2) 几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生任何反应; 若离子之间能发生反应, 则不能大量共存。熟记常考离子的性质颜色 MnO -4(紫)、 Cu 2 +(蓝)、 Fe 2 +( 浅绿)、 Fe 3 +(黄) 氧化性 ClO -、 MnO -4、 NO -3 (H +)、 Fe 3 +、 Cr 2O 2 -7 还原性 S 2 - (HS -)、 SO 2 -3 (HSO -3)、I -、 Br -、 Cl -、 Fe 2 + 水解显酸性 NH +4、 Mg 2 +、 Al 3 +、 Cu 2 +、 Fe 2 +、 Fe 3 + 水解显碱性 AlO -2、S 2 -、 SO 2 -3、 CO 2 -3、 SiO 2 -3、 ClO -、 CH 3 COO - ***离子 HCO -3、 HS -、 HSO -3、 HPO 2 -4、H 2 PO -4 (3) 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型: ①生成沉淀; ②生成气体; ③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法 Cl -、 Br -、 I - AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 AgCl( 白色) AgBr( 淡黄色)、 AgI( 黄色) SO 2 -4 稀盐酸和 BaCl 2 溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化 Fe 2 + NaOH 溶液灰绿色沉淀→白色沉淀→红褐色沉淀 Fe 3 + NaOH 溶液红褐色沉淀 Al 3 + NaOH 溶液白色沉淀→溶解不一定是 Al 3 + 气体法 NH +4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热 CO 2 -3 稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊 SO 2 -3、 HCO -3 有干扰 CO 2 -3 稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊 SO 2 -3、 HCO -3 有干扰 SO 2 -3稀H 2 SO 4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色显色法 I - ***水( 少量), CCl 4 下层为紫色 Fe 2 + 溶液和***水先是无变化,滴加***水后变血红色先加 溶液, 无变化,再加***水 Fe 3 +① 溶液血红色②苯酚溶液紫色 Na +、K + Pt(Fe) 丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色 K + 要透过蓝色钴玻璃片观察常见的溶液中有颜色的离子有 MnO -4 ——呈紫色, Cu 2 + ——呈蓝色, Fe 2 + ——呈浅绿色, Fe 3 + ——呈黄色。沉淀的颜色: Cu(OH) 2 ——蓝色沉淀, Fe(OH) 3 ——红褐色沉淀。二、典例精讲【例 1】在如右图所示电解质溶液的导电性装置中, 若向某一电解质