高考化学常考知识点的汇总.docx

文档介绍：2
高考化学常考知识点的汇总
化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要规律性，只有整合出高考化学学问点的相关内容才能在高考中获得好成果，下面我给大家整理了关于高考化学常考学问点的汇总，盼望对你有关心!
高考化学考BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
5
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：在肯定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)
7、影响因素：
。
，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
KW=[H+]·[OH-]=1_0-14
留意：KW只与温度有关，温度肯定，则KW值肯定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：
6
(1)可逆
(2)吸热
(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离
②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐：促进水的电离
4、溶液的酸碱性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定（方法）：
酸碱指示剂——***橙、石蕊、酚酞。
变色范围：
***橙 ~(橙色)
~(紫色)
~(浅红色)
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
留意：
①事先不能用水潮湿PH试纸;
②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
高考化学试验学问
化学试验中的先与后22例
7
，应先匀称加热后局部加热。
，先拿出导管后撤酒精灯。
，先检验气密性后装药品。
，先排净装置中的空气后再收集。
，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
，先单独研碎后再混合。
，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。
，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
8
，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加