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九年级化学下册的知识点
学****学问简单，转化成为力量很难;提出问题简单，得到圆满答复很难;点评别人简单，身临其境去做很难;指责同事简单，正确评价自己很难。下面我给大家共享一些（九班级化学）下册的学问，盼望能够关心大家，欢迎
溶解度
一、溶解度
1、概念：在肯定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、留意点：①指明温度：肯定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度;
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② 同种物质在不同温度下的溶解度;
③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
④ 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
(OH)2;
:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;
②要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量;
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⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
九班级化学下册的学问5
常见的酸和碱
1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸关心消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能汲取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。
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二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(汲取空气中的水分、质量增加)。有剧烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较