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江苏高考化学知识点总结
高考进入冲刺阶段，江苏地区的考生也正在仔细备考，你知道化学这门科目需要复****哪些学问点吗?下面就是我给大家带来的江苏高考化学学问点（总结），盼望大家喜爱！
高考化学易错学问点
酯。
（高一化学）考点学问点
氮及其化合物
1、氮的氧化物：NO2和NO
N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。
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二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、***(HNO3)：
(1)***物理性质：纯***是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的***叫“发烟***”，常用浓***的质量分数为69%。
(2)***的化学性质：具有一般酸的通性，稀***遇紫色石蕊试液变红色，浓***遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓***的强氧化性)。用此试验可证明浓***的氧化性比稀***强。浓***和稀***都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓***产生NO2，稀***产生NO，如：
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：
当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，由于***具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)
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3、氨气(NH3)
(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉试验)。浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质：
a. 溶于水溶液呈弱碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱电离出来)。
喷泉试验的原理：是利用气体极易被一种液体汲取而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成漂亮的“喷泉”。