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高三化学易错难题知识点
书籍鼓舞了我的才智和心灵，它关心我从腐臭的泥潭中脱身出来，假如没有它们，我就会溺死在那里面，会被愚笨和鄙陋的东西呛住。这是教育我们好好学****以下是我给大家整理的（高三化学）易错难题学问点，盼望大家
②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
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③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
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①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
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①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+还原性：NaI、KBr等
假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
当然，假如是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种状况：
(1)发生生成沉淀的复分解反应;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
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(2)发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：
①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应当考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
高三化学易错难题学问点3
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入***化钡、***化钙溶液都没有沉淀。但是通入***钡溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与***根构成***，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
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4、浓H2SO4沾到皮肤上，应马