文档介绍：2
高一上册化学知识点
学问是静态的，人有了学问，还应当明白如何正确地将所把握的学问在实践中加以应用，没有才智，充其量不过是一本记载着学问的书。接下来我给大家共享关于高一上册化学学问点，盼望对大家有所关心！
高一2
高一上册化学知识点
学问是静态的，人有了学问，还应当明白如何正确地将所把握的学问在实践中加以应用，没有才智，充其量不过是一本记载着学问的书。接下来我给大家共享关于高一上册化学学问点，盼望对大家有所关心！
高一上册化学学问点1
物质的量的单位――摩尔
(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
：-1叫作阿伏加德罗常数。
=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
高一上册化学学问点2
物质的量在化学试验中的应用
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(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
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(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
(1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的（方法），求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
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(3)留意事项
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必需检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.
：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一上册化学学问点3
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进行分类。
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(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A化合反应(A+B=AB)
B分解反应(AB=A+B)
C置换反应(A+BC=AC+B)
D复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：
A离子反应：有离子参与的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参与的氧