文档介绍：大学普通化学总结
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考试要求(学校规定！)
1、不允许有任何作弊现象发生！
若有考试违纪学生，当天报送，学校当天处理！
2、带相关证件：学生证、转专业证、重修证，没有证件不允许考试。
不能使用一卡通和身份证！ （ ）
3、反应焓变等于反应热。 （ ）
4、氧化还原反应达平衡时，标准电动势和K均为零。（ ）
5、自发过程必使体系的熵值增大。 （ ）
6、公式中 的n是指氧化剂得到电子的数目。（ ）
7、有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。 （ ）
答案：1， 2 ，3， 4， 5， 6， 7
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选择题：
1、下列函数均为状态函数的是：（ ）
A. H，G，W B. U，S，Q C. T ，P，U D. G，S，W
2、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是： （ ）
A. 恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂； D. 恒温下，改变总压力
3、已知下列反应的平衡常数：
H2(g)+S (s) ⇌ H2S(g): K1 ; O2(g)+S (s)⇌SO2(g): K2 ;
则反应：H2(g)+ SO2(g)⇌O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：( )
A. K1 - K2 ； B. K1 · K2 ； C. K2 / K1 ； D. K1 / K2
4、pH改变，电极电势变化的电对是 ( )。 A. Fe3+/Fe2+ B. I2/I- C. MnO4- /Mn2+ D. Ni2+/Ni 答案：1C，2B，3D，4C
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5、对于一个化学反应，下列说法正确的是： ( D ) A. 浓度越小，反应速率越快； B. 温度越小，反应速率越快； C. 活化能越大，反应速率越快；D. 活化能越小，反应速率越快 6、反应 H2 (g)+Br2 (g) ⇌ 2HBr(g) 在800K时 K=×105，1000K时K=×103，则此反应是： ( B ) A. 吸热反应；B. 放热反应；；
填空：
1、根据阿仑尼乌斯公式，随温度的升高，其速率常数k将 增大 ；对不同反应，其活化能越大，速率常数k将 越小 。
2、反应NO2(g) + NO(g)⇌N2O3 (g)，ΔH<0，当反应达到平衡时，
① T一定，压缩容器体积，增大系统的总压，平衡 向右 移动；
② T一定，保持容器体积不变，通入氖气使系统总压增加，
平衡 不 移动。
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第三章 电解质溶液 P51
一、酸碱质子理论：
共轭酸、共轭碱、酸碱共轭关系
二、弱电解质溶液中的解离平衡
1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同离子效应、缓冲溶液及其缓冲原理
*在酸碱质子理论中，给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱。酸和碱的相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子的传递过程。
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2、计算：弱酸、弱碱、二元弱酸、缓冲溶液中H+离子浓度及pH值
3、缓冲溶液的配制方法及有关计算
类型：弱酸及弱酸盐
弱碱及弱碱盐
三、难溶电解质的沉淀溶解平衡 P70
1、概念：
溶度积、同离子效应、盐效应、分步沉淀、沉淀的转化。
盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的解离度增大。
如何计算K?
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2、计算：
(1)溶度积：
(2)溶度积规则及其应用：
离子积：
Q<Ksp：溶液不饱和（无沉淀产生，或原有沉淀溶解）
Q>Ksp：溶液过饱和（有沉淀析出，至达到饱和）