文档介绍：第一章物质结构 元素周期律
邵东一中高一化学备课组
12/2/2017
第二节元素周期律
第一课时·原子核外电子排布
分子:
原子:
离子:
1、构成物质的基本微粒:
保持物质化学性质的最小微粒。
化学变化中的最小微粒。
带电荷的微粒。分为阳离子,阴离子。
原子核离子的关系:
一、知识回顾
2、原子的组成:
原子核
核外电子
质子
中子
元素种类
原子(核素)种类
元素的化学性质
决定
决定
决定
一、知识回顾
代表一个质量数为A,质子数为Z的原子。
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
②原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
③阳离子中:质子数=核外电子数+离子所带电荷数
④阴离子中:质子数=核外电子数-离子所带电荷数
1、电子的能量:
任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子的原子里,各电子的能量有所不同。
2、电子的运动区域:
在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。
Why?
原子核带正电荷,电子带负电荷,电子围绕着原子核做高速的圆周运动,电子和原子核之间存在着强烈的电性作用。
二、原子核外电子排布
3、电子层:
把不同的区域简化为不连续的壳层,叫做电子层。
二、原子核外电子排布
第1层
第2层
第3层
第4层
第5层
第6层
第7层
电子层名称及其符号
电子层与原子核之间的距离
各电子层之间的能量关系
最多容纳的电子个数
K层
L层
M层
N层
O层
P层
Q层
从左到右由近及远
从左到右由高到低
☆4、核外电子排布的规律:
①核外电子分层排布
②电子首先排布在能量最低的电子层里(能量最低原理)
③(n代表电子层数)
(第一层为最外层时,电子数不超过____个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
二、原子核外电子排布
2
第1层
第2层
第3层
第4层
第5层
第6层
第7层
电子层名称及其符号
最多容纳的电子个数
K层
L层
M层
N层
O层
P层
Q层
2
8
18
32
……
❉熟练掌握前20号元素原子结构示意图
练习:画出Cl、K、Br、I、Cs、Fe的核外电子排布情况
课堂练习
例1:根据下列叙述,写出其元素符号、名称,并画出原子结构示意图:
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。
(2)。
(3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4, 。
(4)D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数又是最外层电子数的3倍, 。
例2:下列微粒中,得电子能力最强的是( )
A. C + +
Si
B
Ne
P
B
规律:①最外层电子已达到稳定结构的离子难的事电子;②而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大,最外层电子数越多,电子半径越小,则越容易得电子,反之越容易失电子。
3、下列说法中肯定错误的是( )
B
元素原子结构的特殊性:
①最外层电子数为1的原子有:H、Li、Na、K
②最外层电子数为2的原子有:He、Be、Mg、Ca
③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有:Be、Ar
④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是:C
⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是:O
⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是:Ne
⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有:Li、Si
⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有:Li、P
作业:P11 第5、9、10