文档介绍：第七章酸碱平衡和酸碱滴定法
Chapter 6 Acid-base Equilibrium
and Acid-base Titration
本章学****要求
、弱碱的电离平衡,影响电离平衡常数和电离度的因素,稀释定律;运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度;
,盐效应;
:质子酸碱的定义,共轭酸碱对,酸碱反应的实质,共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系;
(碱)存在形态分布状况影响;
、指示剂的变色点、变色范围;
(碱)滴定一元弱碱(酸)的原理,滴定曲线的概念,影响滴定突跃的因素,化学计量点pH值及突跃范围的计算,指示剂的选择,掌握直接准确滴定一元酸(碱)的判据其应用;
本章学****要求
(碱)分布滴定的判据及滴定终
点的pH值计算,指示剂的选择,了解混合酸
准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定
终点pH值计算,指示剂的选择;
,了解CO2
对酸碱滴定的影响,掌握酸碱标准溶液的配
制及标定,掌握混合碱的分析方法及铵盐中
含氮量的测定方法。
本章学****要求
酸碱理论发展的概况
1100-1600年发现盐酸、硫酸、***等强酸
1774年法国科学家拉瓦锡提出:
酸的组成中都含有氧元素
十九世纪初认为酸的组成中都含有氢元素
1884年瑞典科学家Arrhenius提出电离理论
1923年 Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论
酸碱质子理论
电离理论(ionization)
电解质在水溶液中能电离
电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸
电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱
完全电离———强电解质;
不完全电离——弱电解质
凡能给出质子的分子或离子称为酸( proton donor )
凡能接受质子的分子或离子称为碱( proton acceptor)
共轭关系
共轭酸碱对
NH4+
NH3
+
H+
HCO3-
CO32-
+
H+
HCl
Cl-
+
H+
HCO3-
+
H+
酸
碱
+
质子
共
轭
酸
碱
对
共轭关系
H2CO3
说明:
***物质:HCO3-
酸碱质子理论中没有盐的概念
任何一个酸碱反应都是由较强酸和较强碱反应生成较弱的酸和碱。
根据质子理论,酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。