文档介绍：氧化剂和还原剂
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中元素化合价变化的实质是反应物中电子的得失或共
用电子对的偏移。
重重点难点】1、氧化还原反应的概念、实质。 2、氧化剂和还原剂的概念。3、铁及其化合物的氧化性应物。
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物。
在氧化还原反应中，氧化剂能氧化还原剂，自身同时发生还原反应，氧化剂具有氧化性，还原剂能还原氧化剂，自身 同时发生氧化反应，还原剂具有还原性。
2、氧化产物和还原产物
氧化还原反应中反应物、生成物及反应过程的关系
得，
1 ； I
2CuO+C= 2bu+cb3T
I - a
失43化合价升高
氧化产物：还原剂被氧化所生成的物质。还原产物：氧化剂被还原所生成的物质。
关丹子，雌元处的井盂 除他发生n唉®
।f
还J电剂+氧化剂氧化产物।还原产物
j等性下所客元素他自悻％ 裱还原发生琅的助
3、氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
a、用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。b、要标明 得"关”电子，且得失电子总数相等。
c、箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时价态的变化。
例如：该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中,CuO中Cu
元素的原子得电子数为2 Ne”，前一个2”表示有2个Cu得电子，后一个 2e”，表示一户或得［个电『，*产4个电子。
（2）单线桥法：该表示法能直观地表示出电子转移的方向和数目。CG + C =+
三、氧化还原反应的规律
1、守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总 数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。
2、强弱规律
较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，在氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。例如：
Fe+CuSO= FeSO+Cu
该反应中，Fe为还原剂，CuSO为氧化剂（起作用的为Cu2+） ; FeSO为氧化产物，Cu为还原产物。则氧化性强弱为CuSO
>FeSO,即Cu2+>Fe2+,还原性强弱为 Fe>Cu,与金属活动性顺序表一致。
3、性质规律
①某元素处于最高价态时，在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高，则含有该元素的物质只具有氧化性 例：KMn。,、由弋S、HNQ?、FeCb、
②某元素处于最低价态时，在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降低，则含有该元素的物质只具有还原性。
-I 0. T 小
例：HCl. Na、N用S 等。
③某元素处于中间价态时，在化学反应中，该元素的化合价可能升高，也可能降低，则含有该元素的物质既有氧化性,
0
又有还原性。例：
町等。
④金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性（如F2）
4、先后规律
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去 还原氧化剂）。
例如： 把C12通入FeBr2溶液中，C12的强氧