文档介绍：: .
第6章化工过程能量分析重点难点：能量平衡方程、痼平衡方程及应用，理想功和损失功的计算，有效能的概念如下：
cQC
mkSk+亍+ASg
式中：左边项表示体系内痼的变化率；右边第一项表示因物料流进、流出体系而引起的痼流速率。第二项Q■表示体系与环境由于热量传递而引起的痼流速率，常称之为炳流"。流入T体系为正；第三项ZSg即痼产生，是内部生成痼的速率。由于过程不可逆性使体系内部做功能力损失引起痼的产生，属内因痼变化”。ASg>0,痼产生永远不会小于零。因此，痼产生可作为判断过程方向的准则。
痼不同于质量和能量，它是非守恒量，在孤立（隔离）体系中，不可逆过程可引起嫡［值的增加，有痼产生。
dS—-Q-out
dtin体系从状态1变化到状态2的痼变,
将上式从ti到t2（时间）积分，则得积分形式:
△Ssyst=LmkSk-mkSkinout
痼衡算式的积分式用的比较多。
当痼平衡方程用于具体过程时，可以根据体系的特点进行简化处理。
对绝热过程：（Q=0；对可逆过程：△SgH。
① 对封闭体系：
监yst=f-TQ+竺或dSyst=籍+还如过程绝热可逆，贝U0=0,ASg=0，则？Ssyst=0
对稳流体系：△Ssyst=0,则有mkSk乙mkSkinout
如对绝热可逆过程，则93=0,ASg=0,则
'、'mkSkTLmkSinout
若为单股物料，有5n=Sout此即为常见的等痼过程，进出体系物流的痼相等，即绝热可逆过程痼值不变。
2）理想功、损失功和热力学效率
①理想功：在一定的环境条件下，当体系的状态变化按完全可逆的过程进行时，理论上可能产生的最大有用功或者必须消耗的最小功，称为理想功Wid。
理想功是一个理论的极限值，是用来作为实际功的比较标准的。所以，计算理想功时所依据的过程，应与实际过程具有相同的始态和终态。
稳流过程的理想功，忽略动能和位能变化，则有Wid=AH-T0AS
此即为稳流过程理想功的计算式，它是热力学第一、第二定律联合应用的结果。式中AH、△S分别为物流经过装置的粉变、痼变。
可见，稳流过程的理想功仅与状态变化有关，仅取决于体系的初态与终态以及环境的温度T。，而与状态变化的具体途径无关。
注意：理想功和可逆功并非同一概念。理想功是可逆有用功，但并不等于可逆功的全部，有些情况下可逆功不能利用。
②损失功：体系在给定状态变化过程中，实际功Wac与所计算的理想功Wid的差值，即为损失功Wl=Wac—Wid
不可逆过程总会引起总痼变的增加，所以损失功与总痼变必有一定的关系。
对稳流体系，可得Wl=T0AS-Q
式中AS为物流经过装置的痼变，Q为在实际不可逆过程中，体系与温度为To的周围自然环境所交换的热。
还可推出Wl=ToASt=ToASg
上式即著名的Guoy-Stodola（高乌-斯托多拉）公式，在化工过程的热力学分析中应用很广，表示了损失功与总痼变的关系。可见，损失功的大小不仅取决于总痼变，而且与环境温度有关，即Wl与ASt成正比，比例系数为T。。
当环境温度一定时，随过程不可逆程度的增大，损耗功也增大，所以ASt反映了过