文档介绍：实验安全从实验学优学
化学实验基本方法主要仪器
混合物的分离和提纯
过虑
粗盐提纯
化学计重在
实验中的应用
物质的重有关计算
主要步骤
要点一、化学实验基本方法实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减物（或分离固、液混合物）
分离乙醇和水的混合物（加生石灰）
萃取
分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态混合物
用CCI4萃取碘水中的12
离子的检验
离子
>
检验试剂
实验现象
化学方程式（以两种物质为例）
SO42'
加稀盐酸，再加BaCh溶液
产生不溶于酸的沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4J+2NaCI
CO32'
J
加稀盐酸，将产生的气体通
入澄清石灰水中
产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2个
CO2+Ca（OH）2==CaCO34/+H2O
要点三、物质的量一一化学计算的桥梁主要概念
物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位:moL
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g・mol】（或g/mol）和kg•mol】（或kg/mol）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L-mol（或L/mol），（或m3/mol）。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.
常用单位：mol•L1（或mol/L）和mol•m'（或mol/m3）。
以物质的量为中心的各量之间的关系
上述关系网的形成，即相关公式如下:
M皿叭波要点四、阿伏加德罗定律及其应用
，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：
（1）使用范围：气体。
（2）使用条件：同温、同压、同体积。
（3）特例：气体摩尔体积（皿乃，标准状况下L-mol】）。
（1）求气体的密度和相对密度‘―心Mgmol-iM「IQ（气体）==——gL1①标准状况下：）_MW
d——
®A气体对B气体的相对密度。（功肱（召）。
（2）求摩尔质量M（或平均摩尔质量必）标准状况下：M=L・mol—_族』）.Af（』）+口（5）-心）+成君）Af=M（』）顾/）+沮（8）•就8）预为体积分数）。
（3）确定分子的组成一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物C二箜
质的量浓度。符号CB,单位mol/L,数学表达式B/o一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅助用品。
（2）步骤：①计算：②称量：③溶解：④转移：⑤洗涤：⑥定容：⑦摇匀。
（3）注意事项
容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水一倒立、观察一正立一瓶塞旋转180°-倒立、观察。
定容时，视线、液体凹而最低点、刻度线处于同一水平线。
（4）误差分析«m根据一厂用，判断：①若没有洗涤烧杯内壁