文档介绍：高中化学选修3知识点总结
二、复****要点
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价键
4、分子的空间构型
;、分子的性质
6、晶体的结构和性质
（一）原子结构
1、能层和能级
（1）能层和能级的划分
1
K
（第训【族除外）O共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（3）原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
显素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、。
（1）同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左T右）
同主族（上TF）
原
了
结
构
核电荷数
逐渐增大
增大
能层（电子层）数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元索性质
化合价
最高正价由+3+7负价
数=（8—族序数）
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金届性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐
减弱
第一电离能
呈增大趋势（注意反常点：
IIA族和山A族、VA族和
VIA族）
逐渐减小
$
电负性
逐渐增大
逐渐减小
（2）微粒半径的比较方法
同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
同周期元素（只能比较原子半径）:随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小•如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs,F<Cl<Br<l-
同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期。族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如:Na*>Mg2+>Al3*（3）元素金属性强弱的判断方法
金
本质
原子越易失电K，金属性越强.
属
1./「•金属活动顺序表中越靠前，金属性越强
性
判
•.或化性酸反应越剧烈,金届性越强
比
断
，金属性越强（电解中在阴极上得电
较
依
子的先后）
据
，金属性越强
++yTx+产则y比x金属性强
7.。同种氧化剂反应，先反应的金届性强
'•，吸收能F•少的金核性强
E金属性强弱的判断方法
木"
原子越易得电子，非金届性越强
非
；h2化合越易•气态氢化物越稳定，非金屈件越强
1
，阴离子还惊性越狷，小金属性越强（电解中在阳极
金
1
上得电子的先