文档介绍：第二章身边的化学物质
一、性质活泼的氧气氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用氧气的性质
（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g）.仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化镒实验原理：过氧化氢（H2O2）>水（H2O）+氧气（。2）反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化镒（黑色粉末状固体）反应条件：不需加热注意事项：
a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；并且使用分液漏斗时，要求固体为不溶性的块状固体
b）.导气管只需略微伸入试管塞
c）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d）.装药品时，先装固体后装液体
e）.该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
f）.催化剂：一变（改变反应速率），两不变（本身质量和化学性质不变）总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高镒酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
二、奇妙的二氧化碳在自然界中的循环产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。
消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳,甚至固态二氧化碳。
密度比空气大（标准状况下，）,用向上排空气法收集二氧化碳；C•能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。,加压可以增大溶解量，制汽水。
（2）二氧化碳的化学性质二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做灯火实验实验：阶梯蜡烛熄灭实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
原因：，容易沉积在下面。
二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，试液中出现大量气泡，石蕊试剂重新变成紫色。
原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。
文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）—-碳酸（H2CO3）
加热碳酸（H2CO3）>二氧化碳（CO2）+水（H2。）判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。
与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。
文字表达式：二氧化碳（CO2）+氢氧化钙[Ca（OH）2]—->碳酸钙（CaCO3）+水（H2O）该反应用来检验二氧化碳气体。
注点知识的扩展，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水在露置的石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙固体。
石灰水涂墙也是利用该反应思考：为什么