文档介绍：第一节水的解离反应 和溶液的酸碱性
第三章 酸碱反应和沉淀反应
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3-1-1酸碱的电离理论
3-1-1 酸碱的电离理论
近代酸碱理论
阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论
富兰克林(Frankl度的计算
若(c/c )/Ka ≥500, c(H+) << c, c-c(H+)≈c
Ka = ≈
[c(H+)/c ]2 [c(H+)]2
[c- c(H+)]/c c·c
c(H+)≈
(c·c )Ka
一元弱酸 HA H+ + A-
Date
（2）一元弱碱溶液中c(H+)的计算
c(OH-)
c
pOH= -lg
一元弱碱 BOH B+ + OH-
同理
c(OH-)≈
(c·c )Kb
c(OH-)
c
pH=14 +lg
Date
例
·L-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度
解： NH3·H2O NH4+ + OH-
平衡浓度/(mol·L-1) -x x x
c(OH-)=×10-3 mol·L-1
(c/c )/Kb(NH3·H2O)=/(×10-5)>500
-x≈x 则 x=×10-3
[c(NH4 )/c ][c(OH-)/c ] x·x
[c(NH3·H2O)/c ] -x
Kb= = =×10-5
+
pH=-lg(×10-12)=
Date
c(OH-) ×10-3
c
α= ×100%= ×100%=%
Date
3-2-4多元弱酸的分步解
3-2-4 多元弱酸的分步解离
多元弱酸在水溶液中分步解离
如 H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
Ka(1)= =×10-7
[c(H+)/c ][c(HS-)/c ]
[c(H2S)/c ]
Ka(2)= =×10-13
[c(H+)/c ][c(S2-)/c ]
[c(HS-)/c ]
分级解离常数逐级减小
多元弱酸的强弱主要取决于Ka(1)
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例
已知常温、·L-1，
计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度
解： H2S H+ + HS-
平衡浓度/(mol·L-1) -x x x
Ka(1)= = =×10-7
[c(H+)/c ][c(HS-)/c ] x·x
[c(H2S)/c ] -x
(c/c )/Ka(1)=/(10-7)>500, -x≈
x= ×10-4
c(H+)= ×10-4 mol·L-1
Date
例
已知常温、常压下H2S的溶解度为 ·L-1，
计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度
解： HS- H+ + S2-
Ka(2)= =×10-13
[c(H+)/c ][c(S2-)/c ]
[c(HS-)/c ]
因为 Ka(2)<<Ka(1) 所