文档介绍：第九章胶体化学
例如：云，牛奶，珍珠
§9-1 分散系统的分类及主要特征
一、分散系统、分散相与分散介质
把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系称为分散体系。其中，被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。
电场的作用下在分散介质中作定向移动的现象称为电泳。
2）电渗
在外加电场作用下，带电的介质通过多孔膜或半径为1-10 nm的毛细管作定向移动，这种现象称为电渗。
3）流动电势
含有离子的液体在加压或重力等外力的作用下，流经多孔膜或毛细管时会产生电势差。这种因流动而产生的电势称为流动电势。
三、溶胶的电学性质
在重力场的作用下，带电的分散相粒子，在分散介质中迅速沉降时，使底层与表面层的粒子浓度悬殊，从而产生电势差，这就是沉降电势。
4)沉降电势
三、溶胶的电学性质
当固体与液体接触时，可以是固体从溶液中选择性吸附某种离子(法扬斯规则：与溶胶粒子有相同化学元素的离子能优先被吸附) ，也可以是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不同符号的电荷，在界面上形成了双电层的结构。
2、 双电层理论
三、溶胶的电学性质
Stern模型
吸附在固体表面的紧密层约有一、二个分子层的厚度，后被称为Stern层；
由反号离子电性中心构成的平面称为Stern平面。
三、溶胶的电学性质
由于离子的溶剂化作用，胶粒在移动时，紧密层会结合一定数量的溶剂分子一起移动，所以滑移的切动面由比Stern层略右的曲线表示。
三、溶胶的电学性质
电位总是比热力学电位低，外加电解质会使 电位变小甚至改变符号。只有在质点移动时才显示出 电位。
分散相固体表面与溶液本体之间的电势差称为热力学电势。
滑动面与溶液本体之间的电势差决定溶胶粒子
在电场中的运动速度，故称为电动电势()电势。
电动电势（电势)
三、溶胶的电学性质
D:介质的介电常数； :介质的粘度（泊）；
E :电场强度（单位长度上的电势差）；
u:电泳速度（单位时间内移动的距离）；
:电动电势（固液两相发生相对移动时所产生的
电势差。
三、溶胶的电学性质
例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
过量的 KI 作稳定剂
胶团的结构表达式 ：
胶核
胶粒
胶团
胶团的图示式：
§9-3憎液溶胶的胶团结构
例2：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
过量的 AgNO3 作稳定剂
胶团的结构表达式：
固相
紧密层
扩散层
[ (AgI)m nAg+
（n-x）NO3-]x+
xNO3-
溶液
本体
胶核
胶粒
滑动面
胶团
一、溶胶的聚沉和絮凝
(1)外加电解质对溶胶聚沉的影响
1、聚沉值: 使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉
所需电解质的最小浓度。
2、聚沉能力:是聚沉值的倒数。聚沉值越大的电解质，聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的电解质，其聚沉能力越强。
（2）舒尔策-哈迪（Schulze-Hardy）价数规则
1、反离子 与胶粒带相反电荷的离子。
反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越小。
Schulze-Hardy规则
§9-5憎液溶胶的聚沉
（3）与胶粒带相反电荷的离子就是价数相同，其
聚沉能力也有差异。
例如，对胶粒带负电的溶胶，一价阳离子的聚沉能力次序为： H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+
对带正电的胶粒，一价阴离子的聚沉能力次序为： F->Cl->Br->NO3->I- >SCN- >OH-
这种将带有相同电荷的离子按聚沉能力大小排列的
次序称为感胶离子序（lyotropic series)。
（4）当与胶体带相反电荷的离子相同时，则另一同 性离子的价数也会影响聚沉值，价数愈高，聚沉能力 愈低。这可能与这些同性离子的吸附作用有关。
例题 mol/LAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，试写出该溶胶的胶团结构示意式，并比较电解质CaCl2,MgSO4,Na2SO4,NaNO3对该溶胶聚沉能力的强弱。
解：制备AgI溶胶时由于AgNO3过量，胶核吸附Ag+而形成正溶胶: [(AgI)mnAg+ (n-x) NO3-]x+ xNO3-
由于为AgI正溶胶，主要起聚沉作用的是负离子。根据
舒尔策-哈迪（Schulze-Hardy）价数规则二价负离子的聚沉能力强。MgSO4,Na2SO4,> CaCl2 , NaNO3
根据感胶离子序, Cl- >NO3-, CaCl2 > NaNO3
MgSO4,Na2SO4具有相同的负离子，再根据当与胶体带相反电荷的离