文档介绍：粗盐提纯
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【温故互查】
（二人小组复述，回顾下列知识。）
（1）复述下常见的结晶方法，适用分离那类物质。
（2）海水晒盐的主要过程。
（四人小组交流）
（1）海水制镁的主要过程（并举例有关方程式）
_______方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。
化学方法：
①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
②加热分解
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食盐
海水中—粗盐的提纯
【科学探究】
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海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
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海水中怎样才可以得到
较为纯净的食盐？
【小组合作】
海水晒盐
粗盐
没有不溶性
物质的***化钠
溶解
②化学方法
除可溶性杂质
①过滤
较为纯净的
***化钠溶液
较纯净的食盐
③蒸发结晶
★
①、 ②、 ③是得到较纯净食盐用的分离和提纯方法。
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①过滤（回顾）
（1）适用于固体与液体混合物的分离。
漏斗、烧杯、玻璃棒、
铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图：
（2）主要仪器：
一贴、二低、三靠"
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②化学方法除可溶性杂质
海
水的
化
学
组
成
示
意
图
SO42-
Mg2+
Ca2+
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除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
一些物质的溶解性
资料：
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
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用化学方法除杂时：
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。
【温馨提示】
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思考与交流
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
BaCl2
NaOH
Na2CO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量
过量
过量
剩余的 BaCl2
过量
Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
注意：过量的CO32-、OH-通过HCl来调节PH=7除去。
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思考与交流：
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、 Mg2+、 SO4 2-，加入BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl顺序共有几种？依据是什么？
小组合作
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（方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（方案三）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（方案一）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
【集思广益】
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除杂步骤（以方案一为例）
NaCl混 合溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
稍过量的
NaOH溶液
稍过量的
BaCl2溶液
NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+
稍过量的
Na2CO3溶液
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl
NaCl
你能尝试着写出其他两种
方案的流程图吗？
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③蒸发结晶
①过滤
②化学方法除
可溶性杂质
③蒸发结晶
蒸发结晶：
适用于溶解度随温度的升高，变化不大的物质。
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1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（ ）
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
B
【当堂检测】
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2、为了除去***钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba (NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的***钾晶体，其加入试剂的顺序：
A、 K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B、 B a (NO3)2——KOH——HNO