物质的量.ppt

文档介绍：物质的量
三林东校
物 理 量
单 位 名 称
单 位 符 号
长 度
质 量
时 间
电 流 强 度
热力学温度
发 光 强 度
物 质 的 量
填空
（1）1 mol 碳原子含有 个碳原子
×1023
（2） mol 硫酸分子含有 个硫酸分子
××1023
（3）10 mol 钠离子含有 个钠离子
10××1023
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。
（4）6 mol 电子含有 个电子
6××1023
（5） mol 中子含有 个中子
××1023
物质的量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N)
阿佛加德罗常数 (NA)
（6）1 mol Na2SO4含有 mol Na+
2
mol SO42－
1
个氧原子
mol Na2SO4含有 mol Na+
1
mol SO42－

物质的量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
个氧原子
2××1023
4××1023
思考:(1).1molC-12质量是多少?
(2).1molO、1molS、1molNa的质量分别是多少?
(3).1molO2、OH-、H2O、NaOH、H2SO4质量分别是多少?
问题：从以上分析你能得出什么结论？
结论:
(三)、1mol任何物质的质量,就是以克为单位,
在数值上等于这种物质的式量。
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
1
1 mol
NA
2H
O
2
1
2NA
NA
1 mol
2 mol
结论：
微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
微粒个数
微粒集团
物质的量
质量 18g 2g 16g
（难见、难称量）
Fe + S = FeS
微粒个数比 ：
质 量 比 ：
1
1
1
56g
32g
88g
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
：
：
：
：
(四)物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
填空
（7）1 mol OH－含有 mol 质子
有 个 质子
含有 ×1023 个质子的 OH－离子的物质的量为
摩尔
9
9××1023
×1023/9××1023 =
选择
mol KClO3 和 mol KClO 中所含微粒数相
等的是 （ ）
（A） 钾离子 （B）氯离子
（C） 氯原子 （D）氧原子
A C
KClO3 = K＋ + ClO3－
KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，
摩尔是它的单位，
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，
约为 ×1023
(2) 应具体说明是哪一种微观粒子
(4) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的
换算：
物质的量
微粒数
NA
.
.
NA