文档介绍：第十四章 胶体分散系统和大分子溶液
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例如：云，牛奶，珍珠
把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。
其中，被分散的物质称为分散相 (dispersed phase)，
另一第十四章 胶体分散系统和大分子溶液
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例如：云，牛奶，珍珠
把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。
其中，被分散的物质称为分散相 (dispersed phase)，
另一种物质称为分散介质 (dispersing medium)。
分散相和分散介质
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什么是胶体分散系统?
按分散相粒子的大小，通常有三种分散系统
分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径在1 nm 以下 。
分散相粒子的半径在1 nm~100 nm之间，目测是均匀的，但实际是多相不均匀系统。也有的将 1nm ~ 1000 nm之间的粒子归入胶体范畴。
当分散相粒子大于1000 nm，目测是混浊不均匀系统，放置后会沉淀或分层。
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胶体分散系统在生物界和非生物界都普遍存在，在实际生活和生产中也占有重要的地位。
所谓宏观是指研究对象的尺寸很大，其下限是人的肉眼可以观察到的最小物体（半径大于1微米），而上限则是无限的。
所谓微观是指上限为原子、分子，而下限则是一个无下限的时空。
在宏观世界与微观世界之间，有一个介观世界，在胶体和表面化学中所涉及的超细微粒，其大小、尺寸在1nm-100nm之间，基本上归属于介观领域。
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§ 胶体和胶体的基本特性
分散系统的分类
根据胶体系统的性质至少可分为两大类：
（1）憎液溶胶
系统具有很大的相界面，很高的表面Gibbs自由能，很不稳定，极易被破坏而聚沉
简称溶胶，由难溶物分散在分散介质中所形成，粒子都是由很大数目的分子构成，大小不等
聚沉之后往往不能恢复原态，因而是热力学中的不稳定和不可逆系统。
本章主要讨论憎液溶胶
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分散系统的分类
根据胶体系统的性质至少可分为两大类：
（2）亲液溶胶
大（高）分子化合物的溶液通常属于亲液溶胶
它是分子溶液，但其分子的大小已经到达胶体的范围，因此具有胶体的一些特性（例如：扩散慢，不透过半透膜，有Tyndall效应等等）
若设法去除大分子溶液的溶剂使它沉淀，重新再加入溶剂后大分子化合物又可以自动再分散，因而它是热力学中稳定、可逆的系统。
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分散系统的分类
若根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类
3. 气溶胶
将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有
气-气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一系统，不属于胶体范围。
. 气-固溶胶 如烟，含尘的空气
. 气-液溶胶 如雾，云
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憎液溶胶的特性
（1）特有的分散程度
粒子的大小在1~100 nm之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性 和乳光现象。
（2）多相不均匀性
具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。
（3）易聚结不稳定性
因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定系统，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。
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胶团的结构
形成憎液溶胶的必要条件是：
（1）分散相的溶解度要小；
（2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而
聚沉。
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胶团的结构
胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核；
然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒；
胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。
胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶核中相同的某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解
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胶团的结构
例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
[(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+
胶核
胶粒
胶团
胶团的图示式：
胶核
胶粒(带负电)
胶团(电中性)
胶团的结构表达式 ：
过量的 KI 作稳定剂
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胶团的结构
例2：AgNO3 +