文档介绍：课题
第八章第 L节 溶解平衡
课时 共乏课时
本节第1课时
选用教材
人教 知识模块 选4
课型
复****br/>高 考 目 标
考纲
了解难溶电解质溶解平衡本质
考点
结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化
重 点
结课题
第八章第 L节 溶解平衡
课时 共乏课时
本节第1课时
选用教材
人教 知识模块 选4
课型
复****br/>高 考 目 标
考纲
了解难溶电解质溶解平衡本质
考点
结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化
重 点
结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化
难点
多种离子共存时沉淀问题
教学方法 及课前准备
电教
教学流程
多媒体辅助 教学内容
一、 引入：
（学生课前思考）侯氏制碱法原理。
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3«先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
（2） NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO34，（NaHCO3溶解度最小,所以析出。）
加热
（3） 2NaHCO3=Na2CO3+CO21'+H2O（NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
且利用NH4CI的溶解度,可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到 化肥,提高了 NaCI的利用率。
二、 考情分析。
沉淀的溶解平衡，属于化学平衡，是化学平衡原理在具体问题中的应用，高考中 常以溶解平衡问题作为载体考查化学平衡原理，如平衡的建立、影响平衡的因素等。 因而在解决这类题目时既要依托化学平衡原理，又要结合溶解平衡的特性，做到“共性 与个性的统一”。
三、 重要概念。
1、沉淀溶解平衡
（1） 存在条件——提问
一定温度下、饱和溶液中
（2） 平衡本质
溶解速率等于结晶速率
（3） 影响因素
内因：自身的性质。
外因：温度、浓度、同离子、与溶解生成的离子反应（提问具体影响以AgCI为例）。
例1、(2013 •北京理综• 10)实验：
( • • LNaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液 b和白色沉淀c；
• L」KI溶液，出现浑浊；
• L-】KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) = Ag' (aq) + Cl'(aq)
滤液b中不含有Ag+
③中颜色变化说明AgCI转化为Agl
实验可以证明Agl比AgCI更难溶
(学生分析实验过程)
【答案】B
【解析】
A、 绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；
B、 溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+,故错误；C、D选项沉淀由 白色变为黄色，说明生成Agl,反应向更难溶的方向进行，故正确。
2、溶度积
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幕乘积。
公式：对于物质
练****1、(2013 •江苏化学• 14) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：噂+、Ca2+> Mn2+)
ixooF)
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM= —lgc(M),
pc(CO?) = —lgc(CO?)。下列说法正确的是