文档介绍：食醋中总酸度的测定
一、实验目的
、进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的操作方法; 1
2、学****食醋中总酸度的测定方法;
3、了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4学时 二、实验学时
三、实验的重点和难点
食醋中食醋中总酸度的测定
一、实验目的
、进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的操作方法; 1
2、学****食醋中总酸度的测定方法;
3、了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4学时 二、实验学时
三、实验的重点和难点
食醋中总酸量测定的原理和方法以及操作技术
四、实验类型 综合设计型
五、仪器与试剂
仪器:碱式滴定管、锥形瓶(250 mL)、小烧杯(100mL)、试剂瓶(500mL)、
量筒、容量瓶(100mL)、移液管(20mL)、分析天平。
试剂:NaOH固体、食用白醋、酚酞、邻苯二甲酸氢钾(KHCHO)。 844六、基本操作
1、分析天平的使用
2、碱式滴定管的使用
3、移液管的使用
七、实验原理
食醋的主要成分是醋酸(HAc，其含量约为3 %,5 %)，另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数,,7?的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为: K,10a
NaOH，HAc,NaAc，HO2
nNaOH，HA , NaA ， nHO nn2
因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 ，可选用酚酞作为指示剂。
标准溶液的配制方法有两种:直接法，间接法。只有基准物质才能采用直接法配制标准溶液，非基准物质必须采用间接法配制。即先配成近似浓度，然后再标定。本实验所用的NaOH标准溶液要采取间接法配制。常用邻苯二甲酸氢钾和草酸等作基准物质标定NaOH标准溶液，用邻苯二甲酸氢钾(KHCHO，KHP)844标定氢氧化钠，反应如下:
COOHCOONaNaOH=====+HO2+COOHCOOK
NaOH ， KHP ,KNaP ， HO 2
化学计量点时，，可用酚酞作指示剂。 八、实验内容
1、NaOH标准溶液的配制与标定
,1(1)?L NaOH溶液300mL
g固体NaOH于烧杯中，加约50 mL无CO的蒸馏水，2溶解，转入橡皮塞试剂瓶中，加水至300 mL，盖好瓶塞，摇匀，贴好标签备用。 (2)KHP标液的配制
~ KHCHO于100mL烧杯中，加844
入约30mL蒸馏水，溶解(可稍加热)，冷却至室温后，将溶液转移到100mL的容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。计算KHP的准确浓度。 (3)NaOH浓度的标定
取一支20mL洁净的移液管，用该溶液润洗两次后，，放入锥形瓶中，加2滴酚酞，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，且30s内不褪色即为终点，记录NaOH消耗的体积，平行测定三次，计算所标定NaOH溶液的准确浓度和相对平均偏差。
2、食醋中总酸量的测定
，用蒸馏水稀释、定容，