文档介绍：高二化学选修4第二章单元测试题
(每小题只有一个正确选项)
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
可逆反应达到平衡的重要特征是
在密闭容器中于一定：C(s)+CO(g)|==2CO(g);△H>0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方
向进行的是
，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g).=^N2(g)+2CO(g);
△H=—，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
：CO+2O^^CO+H,。
再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO勺物质的量为
.><n(CO)<1mol在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,
当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%
>b在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是()，达到平衡时，，达到平衡时，。，反应的速率越大。(g)+Y(g)I—Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
升局温度加大X的投入量加催化剂增大体积
°：A(g)+B(s)--C(s)+D(g);△H>0上右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在ti时刻改变以下条件：①加入A;②加入催化剂；③加压;④升温；⑤减少C,符合图示的条件是A.②③B.①②C.③④D.④⑤
17.
下图为可逆反应A(g)+2B(g)-、nC(g)(正反应放热)生成物C的关系图，则n值与压强pi、p2的关系正确的是篇be/p2>pi,-1p2>pi,n>3
>p2,nv3
>p2,n>3
：N23H2
，现升高3
温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率
(v)变化的是
Ra与p、T的关系如图，根据
(g)nB(g)
xC(g)yD(g)，A的转化率
图示可以得出的正确结论是
，，,，(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(Ti和T2)及压强(pi和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是TivT2,pivp2,正反应为放热反应TiVT2,pi>p2,正反应为