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食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1 .了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(阳心出。4)的性质及其: .
食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1 .了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(阳心出。4)的性质及其应用。
2 .掌握NaO而准溶液的配制、标定及保存要点。
3 .掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
【实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管，，250mL＞量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾(KHPHOQ,,NaOHS液，%酚猷指示剂。
【实验步骤】
(1)在电子天平上，-，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-%酚吹指小剂。
(2)用待标定的NaOH§液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3)记录滴定前后滴定管中NaOH§液的体积。计算NaOH§液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
4 .食醋中醋酸含量的测定
(1)，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
⑵，置于250mL锥形瓶中，%酚吹指示剂1-2滴，用NaOHS准溶液滴定，直到加入半滴NaOHS准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3)重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH§液的体积。
。
(4)根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。
【实验研讨】
1 .醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka=-^,可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
HAc+NaOH=NaAc+H?Q
化学计量点时反应产物是NaAq是一种强碱弱酸盐，，酚酥的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚猷做指示剂，而不用***橙和***红。
2 .食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸)，同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa＞。思的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：
CniOH^NiOhMhAc
X稀释倍数
VhAjc
3 .食用醋中约含3%-5%勺醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4,阳口94a是标定NaOH勺基准物质，因此称取回马也5时要用电子天平,并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaO削不需要十分准确，用托盘天平即可。
，。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO,又变为无色。
6,以标定的NaOHS准溶液在保存