文档介绍：教学目标
1、了解原电池原理，了解化学电源；了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；理解氯碱工业反应原理，了解电解氯化铜溶液的原理。
重点、难点
原电池原理、电解原理
电化学知识的应用
考点及
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， 。
（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 （选填a，b。c多选扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
金钥匙：
例题1 ：常见锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+ = Zn2++Mn2O3（s）+2NH3+2H2O，该电池放电时，正极区发生反应的物质是 ( )
A．Zn B．只有MnO2 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH3
例题2 ：在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是( )
A．溶液的pH不变 B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．Na2CO3的水解程度不变
例题3 ：从H+、Cu2+、Na+、SO、Cl- 5种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是______。
(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是_____。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是____。
例题4 ：将K2MnO4 溶液酸化时，可制得KMnO4 ：3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O，%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A．铁作阳极，电极反应为：Fe - 2e－= Fe2+
B．铁作阳极，电极反应为：2H+ + 2e－ = H2 ↑
C．石墨作阳极，电极反应为：MnO42- - e－ = MnO4－
D．石墨作阴极，电极反应为：4OH－ - 4e－= O2↑ + 2H2O
例题5 ：某工厂用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水以制得H2和Cl2，并以获得的气体来生产盐酸。生产盐酸时，将电解后所得Cl2和H2按体积比为1︰。从合成炉上部出来的气体（400 ℃）经空气冷却至130 ℃左右，再经石墨冷却器冷却至20~30 ℃，进入第一干燥塔，用90%左右的硫酸喷淋干燥，出来的气体进入第二干燥塔，用98%的浓硫酸干燥脱水，最后进入降膜式吸收塔用稀酸吸收，生成浓度为35%的盐酸从底部流出，冷却后入成品贮槽，未被吸收的气体再用水吸收，变成稀酸后进入降膜式吸收塔用以吸收HCl气体。
（1）粗盐中混有Ca2+、Mg2+、SO42-、泥砂等杂质，请你设计一个最合理的除杂质实验方案，并写明简要的操作步骤和有关的离子方程式。
（2）进入合成炉内的Cl2与H2的体积比为何要1︰？能否使Cl2过量？
（3）如果该厂每台电解槽每天耗食盐1770kg(NaCl含量95%)，按以上操作，在有20%损耗时，可生产多少吨35%的盐酸？
4
3
2
1
5
10
15
0
A
例题6 ： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。
请回答下列问题：